用0.1 mol/L HCl滴定等浓度的NaOH，化学计量点后，计算pH采用（ ）的公式
A: 强酸
B: 强碱
C: 强酸强碱盐
D: 两性物质
A: 强酸
B: 强碱
C: 强酸强碱盐
D: 两性物质
B
举一反三
内容
- 0
强酸强碱滴定的化学计量点PH值应为7。
- 1
用强酸滴定强碱时，其化学计量点的pH是 A: pH;7 B: pH=7
- 2
当用一元强碱滴定一元强酸时,若酸和碱的浓度均增大10倍,则化学计量点前0.1%的pH 减小 单位,化学计量点的 不变 ,化学计量点后0.1%的pH增大 .
- 3
用强酸滴定强碱时,其化学计量点的pH是 A: pH;7 B: pH=7 C: 不能确定
- 4
在用强酸滴定强碱，或用强碱滴定强酸的情况下，到达等当点时，酸碱恰好完成反应，生成盐和水，这类强酸、强碱盐不水解，溶液的pH恰好等于7。（）