氢气在电极上析出的超电势为-0.5V,计算Zn在水溶液中能够稳定存在的最低pH值是多少? (Zn的电极电势按标准态计算)
举一反三
- 5.9-1 25℃时用Pt电极电解ZnCl2溶液, 已知水电解析出氯的平衡电极电势为1.21 V， 氯在 Pt 电极上的析出超电势为0.05 V，则氯气在Pt电极上的析出电势为______ V。
- 5.9-2 25℃时用Cu电极电解 ZnSO4溶液，已知阴极上Zn的析出电势为-0.793 V，析氢反应的平衡电极电势为-0.296 V，氢在 Cu 电极上的析出超电势为0.584 V，则电解时阴极上_______。
- 25℃时, H2在锌上的超电势为 0.7 V，f $ (Zn2+/Zn) = -...使 H2析出，溶液的 pH值至少应控制在
- 因为Zn电极的电势电势是负数，所以测量Zn电极时电位计的读数是负数。
- 25℃时用 Pt 电极电解 ZnCl2溶液， 已知水电解析出氢的平衡电极电势为-0.296V,氢在 Pt 电极上的析出超电势为 0.16V，则氢气在 Pt 电极上的析出电势为( ) 。 A: - 0.456V B: 0.456V C: - 0.136V D: 0.136V