某温度下,纯水的电导率κ = 3.8×10-6 S·m-1,已知该温度下,H+、OH-的摩 尔电导率分别为3.5×10-2与2.0×10-2S·m2·mol-1,那么该水的Kw是多少(单 位是mol2·dm-6):
1.4×10-15 。
举一反三
- 某温度下,纯水的电导率κ=3.8×10-6S·m-1,已知该温度下,H+、OH-的摩尔电导率分别为3.5×10-2与2.0×10-2S·m2·mol-1,那么该水的Kw是多少(单位是mol2·dm-6): A: 6.9×10-8; B: 3.0×10-14; C: 4.77×10-15; D: 1.4×10-15。
- 某温度下，纯水的电导率κ = 3.8×106 S/m，已知该温度下，H+、OH－的摩尔电导率分别为3.5×10－2与2.0×10－2 S•m2•mol-1，那么该水的Kw是多少： A: 6.9×108 B: 3.0×1014 C: 4.77×1015 D: 1.4×1015
- 25℃时，已知某电导池的电池常数为22.81 m-1，在电导池中装入0.0025...摩尔电导率 Λm= S•m2•mol-1
- 【计算题】25°C时测得某电导池中0.02 mol/dm^3的KCl溶液的电阻为138.4 欧姆。在同一电导池中测得浓度为0.01 mol/dm^3的NaCl溶液,测得其电阻为285.4 欧姆。已知25°C时0.02 mol/dm^3的KCl溶液的电导率为0.2768 S/m。试求: (1) 电导池常数Kcell ; (2) 0.01 mol/dm^3 NaCl溶液的电导率和摩尔电导率(忽略水)
- 已知 298 K 时, Kspϴ( PbCl2) = 1.6×10−5, 则此温度下,饱和PbCl2溶 液中 c(Cl−) 为..... ( )。 A: 3.2×10−2 mol·L−1; B: 2.5× 10−2 mol·L−1; C: 1.6 ×10−2 mol·L−1; D: 4 .1× 10−2 mol·L−1。
内容
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252103时，已知某电导池的电池常数为22.81 m-1，在电导池中装入0.0025 mol•dm-3 的K2SO4水溶液，测得其电阻为326 03a9，则该溶液的摩尔电导率 039bm= S•m2•mol-1
- 1
已知: Zn(s) + 1/2 O 2 (g) = ZnO(s) ∆ r H m q 1 = -351.5 kJ · mol -1 Hg(l) + 1/2 O 2 (g) = HgO(s , 红 ) ∆ r H m q 2 = -90.8 kJ · mol -1 则 Zn(s) + HgO(s , 红 ) = ZnO(s) + Hg(l) 的 ∆ r H m q 为( ) (kJ · mol -1 )
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温度对电导影响较大，每升高( )，电导率增加2%～2.5%。 A: 1℃ B: 5℃ C: 10℃ D: 20℃
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和两反应均为二级反应,而且公式中的指前因子A相同。已知在100°C下反应(1)的k1=0.10dm3·mol-1·s-1,而两反应的活化能之差Ea,1-Ea,2=15kJ·mol-1,那么反应(2)在该温度下的速率常数k2=() A: 12.5dm·mol·s B: 0.00798dm·mol·s C: 125dm·mol·s D: 0.000798dm·mol·s
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已知某金属氢氧化物M(OH)2的溶度积常数为4×10-18，则M(OH)2在水中的溶解度为 A: 4×10-18 B: 2×10-9 C: 1×10-6 D: 2×10 -6 E: 1×10-9 F: 4×10-10