c(H+)=1×10-7mol/L溶液一定呈中性。
举一反三
- 在碱性溶液中（） A: [H]=10-7mol/L B: [H＞10-7mol/L C: [H]＜10-7mol/L
- 已知313K时，水的KwӨ ＝ 3.8 × 10–14，此时c(H+) = 1.0 × 10–7 mol·L–1的溶液是 ( ) A: 酸性 B: 中性 C: 碱性 D: 缓冲溶液
- 酸性溶液中（ ）。 A: 只存在H+ B: pH≤7 C: c(H+)＜c(OH-) D: c(H+)＞10-7mol/L
- 295K时,纯水中c(H+) =10-7mol·L-1,溶液呈中性。温度升高时,纯水的pH为( ) A: 大于7 B: 小于7 C: 等于7 D: 无法确定
- 已知H2S的K1=1×10-7,K2=1×10-14。则0.1mol/LH2S溶液中C(H+)=mol/L,C(S2-)=mol/L;0.1mol/LH2S+0.1mol/LHCl溶液中C(H+)=mol/L,C(S2-)=mol/L