硝酸钾、氯化钠两种物质的溶解度曲线如图所示。(1)20°C时,将35g的硝酸钾加入100g的水中充分溶解后所得溶液_______(填“是”或“否”)达到饱和。(2)从海水中得到食盐晶体,采用的结晶方法是____________(3)将40°C的硝酸钾饱和溶液163.9g降温至20°C,可析出晶体____________g。(4)t°C硝酸钾与氯化钠的溶解度相等(20°C氯化钠溶解度为36g)。以下计算结果最接近t°C时硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数是_________(填序号)。ABCD
举一反三
- 在20℃时,将40g氯化钠固体加入100g水中,充分搅拌后,有4g固体未溶解。下列说法正确的是() A: 20℃时,氯化钠的溶解度为36g B: 该溶液不能继续溶解硝酸钾固体 C: 所得氯化钠溶液的质量为140g D: 将该溶液倒出一半,则溶质的质量分数改变
- 将100 g硝酸钾溶液分成两等份，其中一份加入5 g硝酸钾，另一份蒸发掉20 g水，都恰好形成15℃时的饱和溶液，则原溶液中硝酸钾的质量分数为______．
- 为探究物质溶解过程中的能量变化，某同学设计下图Ⅰ所示装置。在盛有水的烧杯中放入一装有饱和硝酸钾溶液的试管，向水中加入足量物质X，搅拌。结合下图Ⅱ硝酸钾溶解度曲线，对硝酸钾溶液变化的推断，合理的是（）。 ①X为NaCl固体，试管中无晶体析出，硝酸钾溶液仍是饱和溶液 ②X为NaOH固体，试管中无晶体析出，硝酸钾溶液仍是饱和溶液 ③X为NH4NO3晶体，试管中有晶体析出，硝酸钾溶液仍是饱和溶液 ④X为浓硫酸，试管中无晶体析出，硝酸钾溶液为不饱和溶液） A: ①②③ B: ①③④ C: ①②④ D: ②③④
- 【填空题】(1)一定温度下,向一杯氯化钠饱和溶液中加入少量氯化钠晶体,充分搅拌,溶液质量_________(填:变大、变小或不变);一定温度下,向另一杯氯化钠饱和溶液中加入少量硝酸钾晶体,充分搅拌,溶液质量_________ (填:变大、变小或不变)。 (2)一定温度下,向一杯接近饱和的氯化钠溶液中加入少量氯化钠,充分搅拌,氯化钠的溶解度______ (填:变大、变小或不变);一定温度下,向另一杯接近饱和的氯化钠溶液中加入少量硝酸钾晶体,充分搅拌,氯化钠的溶解度______ (填:变大、变小或不变)
- 现有 100 g溶质的质量分数为 8％的硝酸钾溶液，若要使溶液中溶质的质量分数增大一倍，可采用的方法是（ ） A: 加入9.5 g硝酸钾 B: 加入8 g硝酸钾 C: 加入9 g硝酸钾 D: 蒸发46 g水 E: 蒸发42 g水