已知某元素的原子的电子构型为1s22s22p63s23p63d104s24p1。①元素的原子序数为______；②属第______周期，第______族；③元素的价电子构型为______。
举一反三
- 8O原子的基态电子构型为1S22S22P4,该元素在周期表的位置是（ ） A: 第一周期第ⅣA，S区 B: 第二周期第ⅥA，P区 C: 第一周期第ⅥA，S区 D: 第二周期第ⅣA，P区
- 某元素原子的价电子层构型为5s A: 位于第ⅤA族 B: 位于第六周期 C: 位于s区 D: 位于p区
- 某元素原子基态的电子构型为1s22s22p63s23p5,它在元素周期表中的位置是()。 A: p区ⅦA族 B: s区ⅡA族 C: ds区ⅡB族 D: p区Ⅵ族
- 某元素原子的价电子层构型为5s25p2，则此元素应是（）， A: 位于第ⅤA族 B: 位于第六周期 C: 位于s区 D: 位于p区
- 51.原子核外围电子结构为4 f 75 s 25 p 65 d 16 s 2 的元素的原子序数是____,该元素位于周期表第____周期、第____族。