HgO(s)分解反应为HgO(s)=2Hg(l)+O2(g),在常温下ΔrSmθ ______ 0ΔrHmθ ______ 0ΔrGmθ ______ 0填“大于”或“小于”
举一反三
- *已知反应CaO(s)+H2O(l)→Ca(OH)2(s)在室温下可自发进行，但在高温下不能自发进行，据此可知该反应的 。(A)△rHmθ＜0，△rSmθ＞0(B)△rHmθ＞0，△rSmθ＜0(C) △rHmθ＜0，△rSmθ＜0 (D) △rHmθ＞0，△rSmθ＞0 A: △rHmθ ＜0，△rSmθ ＞0 B: △rHmθ＞ 0，△rSmθ ＜ 0 C: △rHmθ ＜0，△rSmθ＜ 0 D: △rHmθ＞0，△rSmθ ＞0
- 已知Zn(s) + 1/2O2(g) = Zn (s), ∆rHmӨ= -348.28 kJ·mol-1Hg(l) + 1/2O2(g) = HgO(s), ∆rHmӨ= -90.83 kJ·mol-1则Zn(s) + HgO(s) = ZnO(s) + Hg(l)的∆rHmӨ是
- 反应CaO(s)+H2O(l)＝Ca(OH)2(s)在标准状态，298.15K下是自发的。其逆反应在高温下变为 自发进行的反应，那么可以判定在标准状态，298.15K时正反应的状态函数变化是。 A: ΔrHmθ> 0，ΔrSmθ> 0 B: ΔrHmθ< 0，ΔrSmθ< 0 C: ΔrHmθ> 0，ΔrSmθ< 0 D: ΔrHmθ< 0，ΔrSmθ> 0
- 已知: Zn(s) + 1/2 O 2 (g) = ZnO(s) ∆ r H m q 1 = -351.5 kJ · mol -1 Hg(l) + 1/2 O 2 (g) = HgO(s , 红 ) ∆ r H m q 2 = -90.8 kJ · mol -1 则 Zn(s) + HgO(s , 红 ) = ZnO(s) + Hg(l) 的 ∆ r H m q 为( ) (kJ · mol -1 )
- 反应MgCO3(s)⇌MgO(s)+CO2(g)在高温下正向自发进行,其逆反应在298K时为自发的,则逆反应的⊿rHmӨ和⊿rSmӨ是: A: ⊿rHmӨ>0，⊿rSmӨ>0 B: ⊿rHmӨ<0，⊿rSmӨ>0 C: ⊿rHmӨ>0，⊿rSmӨ<0 D: ⊿rHmӨ<0，⊿rSmӨ<0