在298K，101.325 kPa下，反应2SO3(g)=2SO2(g)+O2(g)的ΔrHm＜0(且ΔrHm与T无关)，则（ ）
A: ΔrGm(300K)>ΔrGm(298K)
B: ΔrGm(300K)
A: ΔrGm(300K)>ΔrGm(298K)
B: ΔrGm(300K)
举一反三
- 已知某反应K Ɵ (298K)>; K Ɵ (373K),则( )。 A: ∆rGmƟ <;0 B: ∆rGmƟ >;0 C: ∆rHm <;0 D: ∆rHm>;0
- 已知298 K 时反应 2 N2 (g) ＋ O2 (g) ＝ 2 N2O (g) 的Δ rUmΘ ＝ 166.5 kJ · mol－1 ， 则该反应的Δ rHmΘ 为
- 已知下面四个反应的△H°298，其中液态水的标准生成热是： A: 2H(g)+O(g)=H2O(g) △rHmθ298（1） B: H2(g)+1/2 O2(g)= H2O(1) △rHmθ298（2） C: H2(g)+1/2 O2(g)= H2O(g) △rHmθ298（3） D: H2(g)+ O(g)= H2O(1) △rHmθ298（4）
- 300K时，反应2NO2(g) ⇌ N2O4(g)的K ϴ = 6.06，△rHmɵ = -57.5 kJ·mol-1，则310K时，该反应的K ϴ =（ ），△rGmɵ = ( ) A: 2.5，2.7 B: 2.9，-2.7 C: 3.1，2.5 D: 3.3，-2.5
- 现有四个化学反应，在标准状态下，反应的自由能变化分别为ΔrGmø⑴，ΔrGmø⑵，ΔrGmø⑶，ΔrGmø⑷，且有ΔrGmø⑴=ΔrGmø⑵-ΔrGmø⑶+2ΔrGmø⑷，则这四个反应的平衡常数之间的关系为（） A: K=K·（K）2／K B: K=K-K+2K C: K=2K·K／K D: lnK=（K-K+2K）