Ag2SO4的溶度积常数表达式正确的是
A: Ksp=[Ag+][SO42-]
B: Ksp=[Ag+][SO42-]2
C: Ksp=[Ag+]2[SO42-]
D: Ksp=[2Ag+]2[SO42-]
A: Ksp=[Ag+][SO42-]
B: Ksp=[Ag+][SO42-]2
C: Ksp=[Ag+]2[SO42-]
D: Ksp=[2Ag+]2[SO42-]
C
举一反三
- Ag2S的溶度积常数表达式正确的是 A: Ksp＝[Ag+][S2-] B: Ksp＝[Ag+][S2-]2 C: Ksp＝[Ag+]2[S2-] D: .Ksp＝[Ag+]2[S2-]2 E: Ksp＝[2Ag+]2[S2-]2
- Ag2S的溶度积常数表达式正确的是( ) A: Ksp= [ Ag+ ] [ S2- ] B: Ksp= [ Ag+ ] [ S2- ]2 C: Ksp= [ Ag+ ]2 [S2- ] D: Ksp= 2 [ Ag+ ]2 [S2- ] E: 以上都不对
- 已知： Ksp(AgSCN) = 1.1 ´10-12，Ksp(AgI) = 1.5 ´10-16， Ksp(Ag2C2O4) = 1.0 ´10-11，Eθ(Ag+ / Ag) = 0.80 V试判断下列各电极的Eθ值高低顺序是_。(1)Eθ(AgSCN/Ag) (2)Eθ(AgI/Ag) (3)Eθ(Ag2C2O4/Ag)
- 在 BaSO4 的饱和溶液中加入式量 BaCl2 稀溶液,产生 BaSO4 沉淀,若以 Ksp 表示[br][/br]BaSO4 的溶度积常数,则平衡后溶液中 A: [Ba2+] = [SO42-] = (Ksp)1 / 2 B: [Ba2+] [SO42-] > Ksp ; [Ba2+] = [SO42-] C: [Ba2+] [SO42-] = Ksp ; [Ba2+] > [SO42-] D: [Ba2+] [SO42-] ≠ Ksp ; [Ba2+] < [SO42-]
- 下列电池中能测定AgI溶度积Ksp的是:(<br/>) A: Ag|AgI(s)|KI(aq)|I2 B: Ag|Ag+||I<br/>- |AgI(s)|Ag C: Ag|Ag+||I<br/>- |I2|Pt D: Ag|AgI|Pt
内容
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已知EΘAg+/Ag=0.80V, AgCl的Ksp为1.8×10-10，则EΘAgCl/Ag为
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.Ag2S的溶度积Kspθ的表示式为（ ）。 A: Kspθ=c(Ag+)c(s2-) B: Kspθ= c(Ag+)c(s2-) 2 C: Kspθ= 2c(Ag+)c(s2-) D: Kspθ= c(Ag+) 2c(s2-)
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某温下，在BaSO4饱和溶液中加入少量BaCl2溶液，产生BaSO4沉淀，若以Ksp表示BaSO4的溶度积，则平衡后溶液中（ ） A: [Ba2+]=[SO42-]=Ksp? B: [Ba2+]?[SO42-]＞Ksp[Ba2+]=[SO42-] C: [Ba2+]?[SO42-]=Ksp[Ba2+]＞[SO42-] D: [Ba2+]?[SO42-]≠Ksp[Ba2+]＜[SO42-]
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下列电对中,标准电极电势值最大的是() A: Ag+/Ag B: [Ag（NH3）2]+/Ag C: AgI/Ag D: [Ag（CN）2]-/Ag
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Ag2CO3的溶度积Ksp的表示式为:<br/>( ) A: Ksp=c(Ag+)c(CO32-) B: Ksp= c(Ag+)[c(CO32-)]2 C: Ksp=<br/>2c(Ag+)c(CO32-) D: Ksp=<br/>[c(Ag+)]2c(CO32-)