下列电池可用来测定Ag2Cr2O4的溶度积常数的是
A: Ag|Ag(1mol/L) ||CrO42-(1mol/L)|Cr3+(1mol/L)|Pt
B: Ag|Ag2Cr2O4|CrO42- (1mol/L) ||Ag+(1mol/L)|Ag
C: Pt|CrO42- (1mol/L)，Cr3+(1mol/L) ||Ag+(1mol/L)|Ag
D: Pt|Ag2Cr2O4|CrO42- (1mol/L) ||Ag+(1mol/L)|Ag
A: Ag|Ag(1mol/L) ||CrO42-(1mol/L)|Cr3+(1mol/L)|Pt
B: Ag|Ag2Cr2O4|CrO42- (1mol/L) ||Ag+(1mol/L)|Ag
C: Pt|CrO42- (1mol/L)，Cr3+(1mol/L) ||Ag+(1mol/L)|Ag
D: Pt|Ag2Cr2O4|CrO42- (1mol/L) ||Ag+(1mol/L)|Ag
B
举一反三
- 下列电池可用来测定Ag2Cr2O4的溶度积常数的是( )。 A: Ag|Ag+(1 mol•dm-3)||CrO42-(1 mol•dm-3)|Cr3+ (1 mol•dm-3)|Pt B: Ag|Ag2CrO4|Cr042-(l mol•dm-3)||Ag+(1mol•dm-3)|Ag C: Pt|CrO42-(1 mol•dm-3),Cr3+(1 mol•dm-3)||Ag+(1 mol•dm-3)|Ag D: Pt|Ag2CrO4|CrO42-(1 mol•dm-3)||Ag+(1 mol•dm-3)|Ag
- 下列电池可用来测定Ag2Cr2O4的溶度积的是 A: Ag │Ag+ (1 mol·dm–3)║CrO42–(1 mol·dm–3)│Cr3+(1mol·dm–3)│Pt B: Ag │Ag2CrO4│CrO42–(1 mol·dm–3)║Ag+ (1mol·dm–3)│Ag C: Pt │CrO42– (1 mol·dm–3)，Cr3+(1 mol·dm–3)║Ag+(1 mol·dm–3)│Ag D: Pt│Ag2CrO4│CrO42–(1 mol·dm–3)║Ag+ (1 mol·dm–3)│Ag
- 下列电池可用来测定Ag2Cr2O4的溶度积的是( ) A: Pt│Ag2CrO4│CrO42–(1 mol·dm–3)║Ag+ (1 mol·dm–3)│Ag B: Pt│CrO42–(1 mol·dm–3),Cr3+ (1 mol·dm–3)║Ag+ (1 mol·dm–3)│Ag C: Ag│Ag+ (1 mol·dm–3)║CrO42–(1 mol·dm–3)│Cr3+ (1mol·dm–3)│Pt D: Ag│Ag2CrO4│CrO42–(1 mol·dm–3)║Ag+(1mol·dm–3)│Ag
- 将原电池反应Ag+(a mol/L)+Cl-(b mol/L)==AgCl(s)表示为电池符号为：(-) Ag(s)2223 AgCl(s)2223Cl-(a mol/L) || Ag+ (b mol/L)|Ag(s) (+)
- 某硫酸溶液浓度为[HSO]=1mol/L则[1/2HSO]=（）mol/L。
内容
- 0
【计算题】已知 φ Θ (Ag + /Ag) = 0.7996 V , φ Θ (Cu 2 + /Cu) = 0.3419 V 。将铜片插入盛有 0.50 mol·L -1 CuSO 4 溶液的烧杯中,银片插入盛有 0.50 mol·L -1 AgNO 3 溶液的烧杯中,组成一个原电池。 (1) 写出原电池符号; (2) 写出电极反应式和电池反应式; (3) 求该电池的电动势
- 1
1mol·L-1H2SO4溶液中H+浓度为() A: 0.1 mol/L B: 0.2 mol/L C: 0.3 mol/L D: 0.5 mol/L
- 2
下列溶液稀释10倍后,pH值变化最小的是 ( ) A: 1mol/LHAc B: 1 mol/L HAc和0.5mol/LNaAc C: 1mol/L NH3 D: 1mol/L-NH4CI
- 3
写出下列质子条件式 (1) c ( mol/L ) K 2 HPO 4 溶液 (2) a ( mol/L ) NH 3 + b ( mol/L ) NH 4 Cl 溶液
- 4
0.1 mol/L Ag(NH3)2+溶液的物料平衡式是 ( )