对于pH=2.00的二元酸H2A溶液，下列叙述中一定正确的是：
A: c(A2-)>5.0×10-3mol·dm-3
B: c(HA-)+c(A2-)>1.0×10-2mol·dm-3
C: c(HA-)=1.0×10-2mol·dm-3
D: c(HA-)>c(A2-)
A: c(A2-)>5.0×10-3mol·dm-3
B: c(HA-)+c(A2-)>1.0×10-2mol·dm-3
C: c(HA-)=1.0×10-2mol·dm-3
D: c(HA-)>c(A2-)
举一反三
- 二元弱酸(H2A)质子条件式为: A: [H+]=[HA-]+[A2-]+[OH-] B: [H+]=[HA-]+2[A2-]+[OH-] C: [H+]=[H2A ]+[HA-]+[A2-] D: [H+]=[HA-]+2[A2-]
- 二元弱酸H2A水溶液的质子条件式是( ) A: [H3O+]＝［OH－］+［HA－］+ 2［A2－］ B: [H3O+]＝［OH－］+［HA－］+ ［A2－］ C: [H3O+] + 2［A2－］ ＝［OH－］+［HA－］ D: [H3O+]+［HA－］＝［OH－］+ 2［A2－］
- 将Pb(NO3)2溶液与NaCl溶液混合，设混合液中Pb(NO3)2的浓度为0.020 mol·dm-3。当混合液中的Cl－浓度为6.0×10^-2 mol·dm-3时，残留于溶液中Pb2+的浓度为（ ）(已知KspӨ(PbCl2)= 1.6×10^-5) A: 2.7×10^-2 mol·dm-3 B: 4.4×10^-3 mol·dm-3 C: 1.6×10^-2 mol·dm-3 D: 1.0×10^-2 mol·dm-3
- 基元反应A + 2B = 2C，已知某温度下正反应速率常数k正 = 1，逆反应速率常数k逆 = 0.5，则处于平衡状态的体系是（ ） A: [A] = [C] = 2 mol·dm−3，[B] = 1 mol·dm−3 B: [A] = [C] = 1 mol·dm−3，[B] = 2 mol·dm−3 C: [A] =1 mol·dm−3，[B] = [C] = 2 mol·dm−3 D: [A] = 2 mol·dm−3，[B] = [C] = 1 mol·dm−3
- 已知某酸H2A水溶液中，若δH2A=0.28，δHA-=5δA2-，δHA-=，δA2-=