A: E(I2/I-)
B: E(Fe2+/Fe)
C: E(MnO4-/Mn2+)
D: E(Fe3+/Fe2+)
举一反三
- 其他条件固定不变,随着氢离子浓度的增大,下列电对电极电势(φ)增大的是: A: φ(I2/I-) B: φ(MnO4-/Mn2+) C: φ (Fe2+/Fe) D: φ(Cl2/Cl-)
- 下列电对中,若氢离子浓度增大,电极电势增大的是____________ A: Cl2/Cl- B: Fe2+/Fe C: Fe(OH)3/Fe(OH)2 D: Fe3+/Fe
- 随着氢离子浓度的增大,下列电对电极电势增大的是: A: E(Cl2/Cl−) B: E(Fe2+/Fe) C: E(Cr2O72−/Cr3+) D: E(Fe3+/Fe2+)
- 随着氢离子浓度的增大,下列电对电极电势增大的是 A: Eθ(Cl2/Cl−) B: Eθ(Fe2+/Fe) C: Eθ(Fe3+/Fe2+) D: Eθ(Cr2O72−/Cr3+)
- 随着氢离子浓度的增大,下列电对电极电势增大的是 A: Eθ(Cl2/Cl−) B: Eθ(Fe2+/Fe) C: Eθ(Fe3+/Fe2+) D: Eθ(Cr2O72−/Cr3+)
内容
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由反应式 2 MnO4- + 10 Fe2+ + 16 H+ = 2 Mn2+ + 10 Fe3+ + 8 H2O,安排为电池,该电池的符号应是 A: Pt| MnO4-,Mn2+,H+‖Fe2+,Fe3+ |Pt B: Pt| Fe2+, Fe3+‖ MnO4-,Mn2+,H+ |Pt C: Fe| Fe2+, Fe3+‖ MnO4-,Mn2+, H+ |Mn D: Mn| MnO4-,Mn2+, H+‖Fe2+, Fe3+ |Fe
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298K时,下列电极反应的标准电极电势 (1) Fe3+ + 3e-=Fe Eθ(Fe3+|Fe)=-0.036V<br/>(2) Fe2+ + 2e-=Fe Eθ(Fe2+|Fe)=-0.439V<br/>则反应Fe3+ + e-=Fe2+的Eθ(Pt|Fe3+,Fe2+)等于() A: 0.184 V B: 0.352 V C: -0.184 V D: 0.770 V
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298K时,下列两电极反应的标准电极电势为: Fe3+ + 3e-→ Fe Eϴ (Fe3+/Fe)=-0.036V Fe2+ + 2e-→ Fe Eϴ(Fe2+/Fe)=-0.439V 则反应Fe3+ + e-→ Fe2+ 的Eϴ (Pt/Fe3+, Fe2+)等于
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由反应式MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O,安排为电池,该电池的符号应是() A: Pt|Fe2+,Fe3+‖MnO4-,Mn2+,H+|Pt B: Fe|Fe2+,Fe3+‖MnO4-,Mn2+,H+|Mn C: Mn|MnO4-,Mn2+,H+‖Fe2+,Fe3+|Fe D: Pt|MnO4-,Mn2+,H+‖Fe2+,Fe3+|Pt
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现有三个原电池 :(-) Fe∣Fe2+║Fe3+,Fe2+∣Pt (+) (-) Fe∣Fe3+║Fe3+,Fe2+∣Pt (+) (-) Fe∣Fe2+║Fe3+∣Fe (+)设离子浓度都是1mol∙L-1 ,下列几种说法中正确的是 A: 电池反应式相同,EΘ 不同 B: 电池反应式相同,EΘ 相同 C: 电池反应式不同,EΘ 不同 D: 电池反应式不同,EΘ 相同