正反应的活化能（Ea正）大于逆反应的活化能（Ea逆），则正反应的标准摩尔焓变（）
A: ΔH〉0
B: ΔH〉= （E- E）/2
C: ΔH〈0
D: 无法确定
A: ΔH〉0
B: ΔH〉= （E- E）/2
C: ΔH〈0
D: 无法确定
举一反三
- 正反应活化能（Ea正）大于逆反应活化能（Ea逆）时，则正反应热效应ΔH 为（ ）。 A: ΔH > 0 B: ΔH < 0 C: ΔH=（Ea正-Ea逆）/2 D: 不能确定
- 正反应活化能（Ea正）大于逆反应活化能（Ea逆）时，则正反应热效应ΔH 为（ ）。 A: ΔH > 0 B: ΔH < 0 C: ΔH=（Ea正-Ea逆）/2 D: 不能确定
- 正反应活化能（Ea 正）大于逆反应活化能（Ea 逆）时，则正反应热效应∆ H为 。 A: ∆ H＞0 B: ∆ H＜0 C: ∆ H=0 D: 不能判断
- 正反应活化能(Ea正)大于逆反应活化能(Ea逆)时,则正反应的反应热ΔH为: A: ΔH>0 B: ΔH<0 C: ΔH= D: 无法判断
- 正反应的活化能(Ea正)大于逆反应的活化能(Ea逆)时,则正反应的标准摩尔焓变(Δ rHmΘ)为 A: Δ rHmΘ >; 0 B: Δ rHmΘ=(Ea正-Ea逆)/ 2 C: Δ rHmΘ <; 0 D: 无法确定