什么是σ键？什么是π键？双原子分子中能否有两个以上σ键？为什么？
正确答案：[br][/br] 原子轨道沿核间联线方向进行轨道重叠而形成的共价键称为σ键。通常把它形象化说成“头碰头重叠”。（3分） 原子轨道沿核间联线方向两侧进行轨道重叠而形成的共价键称为π键。通常把它形象化说成“肩并肩重叠”。（3分） 在双原子分子中只能有一个σ键，不能有两个σ键。因为原子轨道都是有方向性的，当其中一个轨道沿核间联线方向发生轨道重叠后，其它轨道就不再能够发生这样的重叠了。（4分）
举一反三
内容
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CS2分子中为什么含有两个π键和两个σ键
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下列叙述中错误的是 ( )? 双原子分子的键能等于键解离能|气态多原子分子的原子化能等于各键键能之和|键能或键解离能越大，共价键越牢固|相同原子间双键键能等于单键键能的两倍
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价键有几种类型？它们是根据什么划分的？由s、p轨道形成的σ键和π键各有几种？为什么σ键一般比π键牢固？
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氮分子的结构很稳定的原因是（） A: 氮原子是双原子分子； B: 氮是分子晶； C: 在常温常压下，氮分子是气体； D: 氮分子中有个三键，其键能大于一般的双原子分子。
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两原子间可以形成多重键，但两个以上的原子间不可能形成多重键。