氯酸钾加热分解制备的氧气用排水集气法收集。在25℃、101.3 kPa下共收集到250.0 ml气体，则收集的气体中p(O2)= kPa，n(O2)= mmol(已知25℃时p(H2O)=3.17 kPa)。（三位有效数字）

2022-07-26

答案：

98.1Kpa；9.90mmol；

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在25℃、101.3kPa下，将KClO3加热分解，用排水集气法收集O2，得到250mL气体，则n(O2)（）。 A: 大于1.02×10-2mol B: 等于1.02×10-2mol C: 小于1.02×10-2mol D: 等于10.2mol
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已知23℃水的饱和蒸气压为2.81kPa。在23℃，106.66kPa的压力下，用排水集气法收集氧气（O2）500mL，则纯氧气的分压为（）kPa；且氧气的物质的量n为（）mol。若该气体在标准状况（101.325kPa、0℃）下经干燥，则此时O2的体积为（）mL。
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某温度下,容器中含有1.0mol O2,2.0mol N2及3.0mol H2。如果混合气体的总压为p kPa,则氧气的分压p(O2)=()。 A: p/3 kPa B: p/6 kPa C: p/4 kPa D: p/5 kPa
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某温度下，一容器中含有2.0mol O2，3.0mol N2及1.0mol Ar。如果混合气体的总压为a kPa，则p(O2)为： A: a／3 kPa B: a／6 kPa C: a／4 kPa D: a／2 kPa
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在25℃、101.3kPa下，将KClO3加热分解，用排水集气法收集O2，得到250mL气体，则n(O2)（）。[br][/br] （7.0分） A: 大于1.02×10-2mol； B: 等于1.02×10-2mol C: 小于1.02×10-2mol D: 等于10.2mol。