用过渡态理论和碰撞理论解释为什么催化剂能降低化学反应活化能
举一反三
- 【单选题】下面关于过渡态理论描述不正确的是 A. 过渡态理论形象的说明了化学反应的发生为什么需要活化能 B. 过渡态理论中的活化络合物就是碰撞理论中的活化分子 C. 过渡态理论中的鞍点是整个势能面的最高点 D. 过渡态理论中的鞍点是反应途径中的最高点
- 过渡状态理论认为，化学反应中反应物先形成（ ），再转化为产物。 A: 活化过渡态 B: 活化物 C: 活化中间态 D: 过渡态
- 催化剂能降低反应的活化能，提高化学反应速率。
- 化学反应中的催化剂能改变反应历程，降低反应活化能。（）
- 中国大学MOOC: 过渡状态理论认为化学反应不是只通过简单碰撞就变成产物，而是要经过一个以一定的构型存在的过渡态（活化配合物），形成这个过渡态需要一定的能量，称为活化能。