解:乙烷、乙烯和乙炔分子中的碳碳键的键长不相等。乙烷分子中的碳碳键是碳碳单键([tex=5.714x1.5]zXwe+jZQDkZ0GCwTEUe/+MqWUz6IwBCtv7XtW/pgd4LMF+tQoex3QKzylmMh4WC0y2SAAWyXl54jO3cctJfxBg==[/tex]键),乙烯分子中的碳碳键是碳碳双键([tex=5.571x1.5]HtvJFXy/1i4M8TXKJhsqVbZB7IF7lDGQx8qL2Hs4cwyEVVmG3dR5WZtkqYtItvKCKenvKDhQGw+dhqnrfkx9qg==[/tex]键和[tex=3.929x1.286]Bd1YCI+PDNNDeivtSrJF5StvJgLeGwn6g1QmFsuRvgM=[/tex]键)，而乙炔分子中的碳碳几是碳碳三键([tex=4.643x1.286]+VMYM1ch7CFqbh/k6L+7qQwvHYFJEee4rXMXbmw/B+I=[/tex]键和两个[tex=3.929x1.286]Bd1YCI+PDNNDeivtSrJF5StvJgLeGwn6g1QmFsuRvgM=[/tex]键)。两个碳原子之间形成的共价键越多,原子核对成键电子对的吸引力就越大,两个碳原子核之间的距离就越近,碳碳键的镵长就越短;而且形成[tex=0.571x0.786]KMF8QHqVjNLkn7nK5uaSag==[/tex]键的杂化轨道中[tex=0.5x0.786]ICKY+F5VdoSQrRn/wUUOyw==[/tex]轨道成分增大,也使碳碳键的键长缩短。由于两个原子间形成共价键数目的不同及杂化轨道中[tex=0.5x0.786]ICKY+F5VdoSQrRn/wUUOyw==[/tex]轨道成分不同,因此它们分子中碳碳键的键长不相等。碳碳键的键长由长到短的顺序为乙烷>乙烯>乙炔[br][/br]