下列哪个原电池可以自发进行：
A: E<;0
B: E>;0
C: E=0
D: 无法判断
A: E<;0
B: E>;0
C: E=0
D: 无法判断
D
举一反三
- 两个半电池，电极相同，电解质溶液中的物质也相同，都可以进行电极反应，但溶液的浓度不同，它们组成电池的电动势 A: Eϴ=0，E=0 B: Eϴ≠0，E≠0 C: Eϴ≠0，E=0 D: Eϴ=0，E≠0 E: Eϴ与E无法判断
- 有一自发原电池,已知其温度系数为负值，则该电池反应的ΔH是( )。 A: ΔH>0 B: ΔH=0 C: ΔH<0 D: 无法判断
- 两个半电池,电极材料相同,但溶液的浓度不同,这个原电池的电动势(<br/>)。 A: ΔEθ=0，ΔE=0 B: ΔEθ=0，ΔE=0 C: ΔEθ≠0，ΔE=0 D: ΔEθ=0，ΔE≠0
- 2．某原电池的电池电动势 E<0，则说明此电池反应（ ）。 A: A．逆向自发进行 B: B．正向自发进行 C: C．不可能进行 D: D．反应方向不确定
- 氧化还原反应自发进行的条件是（电动势为E） A: E＞0 B: E＜0 C: E≥ 0 D: E≤ 0
内容
- 0
电池电动势E小于0的反应无法进行
- 1
两个半电池 ，电极相同 ，电解质溶液中的物质也相同 ，都可以进行电极反应 ，但溶液的浓度不同 ，它们组成的电池的电动势（ ） A: EΘ＝0，E＝0 B: EΘ≠0，E≠0 C: EΘ≠0，E＝0 D: EΘ＝0，E≠0
- 2
两个半电池,电极相同,电解质溶液中的物质也相同,都可以进行电极反应,但溶液的浓度不同,它们组成电池的电动势 A: =0，E=0 B: ≠0，E≠0 C: ≠0，E=0 D: =0，E≠0
- 3
两个电极的组成成分完全相同，当电极溶液浓度不同时可组成浓差电池，这种电池的电动势 A: Eө=0，E=0 B: Eө≠0，E=0 C: Eө=0，E≠0 D: Eө≠0，Eө≠0
- 4
两个半电池，电极相同，电解质溶液中的物质也相同，都可以进行电极反应，但溶液的浓度不同，将这两个半电池用盐桥和导线联结起来，这个电池的电动势符合（）。 A: △Eº=0，E=0 B: △Eº≠0，E≠0 C: △Eº≠0，E=0 D: △Eº=0，E≠0