某容器装有温度为273 K和压强为1 atm的O2。试问容器中O2的方均根速率为多少m/s（ ）
A: 185
B: 333
C: 461
D: 590
A: 185
B: 333
C: 461
D: 590
举一反三
- 室温下在装有48 g O2，56 g N2 的容器中，O2的物质的量分数为
- 某一密闭容器中充入NO2，在一定条件下进行反应：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)。达到平衡状态的标志是() A: NO2的消耗速率与NO的生成速率相等 B: 容器内压强不随时间变化而变化 C: NO和O2的消耗速率之比为2∶1 D: 容器中各组分物质的浓度比为[NO2]：[NO]：[O2]＝2:2:1
- 已知反应H2(g)＋S(s)＝H2S(g)和S(s)＋O2(g) ＝SO2(g)的平衡常数为Kθ1和Kθ2，则反应: H2(g)＋SO2(g)＝H2S(g)＋O2(g)的平衡常数为（ ）。 A: Kθ1＋Kθ2 B: Kθ1/Kθ2 C: Kθ1×Kθ2 D: Kθ1-Kθ2
- 某温度下，一容器中含有2.0mol O2，3.0mol N2及1.0mol Ar。如果混合气体的总压为a kPa，则p(O2)为： A: a／3 kPa B: a／6 kPa C: a／4 kPa D: a／2 kPa
- 1.在25℃，一个容积为15.0L的容器中混有O2，N2和CO2，已知混合气体的总压为100kPa,其中p(O2)为30.3kPa，CO2的含量为5.00g,求 （1）容器中O2的摩尔分数 （2）N2和CO2的分压