Bohr理论证明了原子核外电子是在球形轨道上运动。()
错误
举一反三
- 玻尔的氢原子理论主要成功之处是（） A: 证明了原子核外电子是在球形轨道上运动。 B: 说明了原子中电子的能量只具有某些特定数值。 C: 解释了氢原子的光谱线。 D: 证明了氢原子中，电子距核越远，电子的运动速度越大。
- 核外电子在原子核外绕着固定的轨道运动，比如s电子绕球形轨道，而p电子则绕哑铃形轨道运动。
- 波函数Ψ称为原子核外电子运动的轨道，简称电子轨道。
- 根据波尔理论，原子核外电子是在具有特定能量的轨道上运动的。
- 以下对核外电子运动状况的描述正确的是（ ） A: 电子的运动与行星相似，围绕原子核在固定的轨道上高速旋转 B: 能量低的电子只能在s轨道上运动，能量高的电子总是在f轨道上运动 C: 电子云表示电子在原子核外运动的轨迹 D: 在同一原子轨道上运动的电子，其运动状态肯定不同
内容
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关于原子核外电子排布说法错误的是（） A: 在同一个原子中，不可能有运动状态完全相同的两个电子存在 B: 核外电子总是尽先占领能量最低的轨道 C: 在同一亚层各轨道上，电子排布尽可能分占不同的轨道，而且自旋方向相同 D: 电子运动与它的电子云伸展方向无关
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【单选题】电子云模型也称轨道模型,下面描述不正确的是 (4.0分) A. 电子在原子核外的运动可以用轨道描述 B. 轨道是估计电子在原子核外出现的区域 C. 电子在距离原子核一定距离的轨道上运动 D. 只能确定电子在原子核外某处出现的概率
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关于原子核外结构的叙述,错误的是( ) A: 原子均由原子核及核外电子组成 B: 电子沿一定轨道绕核旋转 C: 核外电子具有不同壳层 D: K层电子轨道半径最小 E: K层最多容纳8个电子
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1s电子在球形轨道上运动，2p电子在8字形轨道上运动。
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核外电子围绕原子核的运动不像行星围绕太阳运动有同定的轨道,只能指出电子在原子核外空间某处出现的机会多少。 ( )