由反应式拟定出的电池,如果计算出的E<0,下列说法错误的是
A: 这种反应不能构成电池反应
B: 实现这一反应必须电解
C: 这个反应条件不是平衡状态
D: 安排出来的电池不能发电
A: 这种反应不能构成电池反应
B: 实现这一反应必须电解
C: 这个反应条件不是平衡状态
D: 安排出来的电池不能发电
举一反三
- 根据反应式拟定出来的电池，如果计算出来的电动势E<0，下列哪一说法是错误的（） A: 这种反应不能构成原电池反应 B: 实现这一反应必须电解 C: 这个反应条件不是平衡状态 D: 安排出来的电池不能供电
- 根据反应式拟定出来的电池，如果计算出电动势E<0，下列哪一说法是错的: A: 这种反应不能制作实际可用的原电池 B: 实现这一反应必须电解 C: 这个反应不处于平衡状态 D: 这个反应处于平衡状态
- 应用能斯特方程计算出电池 E< 0,这表示电池的反应: A: 不可能进行 B: 反应已达平衡 C: 反应能进行,但和电池的书面表示式刚好相反 D: 反应方向不能确定
- 一个电池反应确定的电池，其 E 值的正或负可以用来说明: ( ) [br][/br] （A）电池是否可逆 （B）电池反应是否已达平衡 （C）电池反应自发进行的方向 （D）电池反应的限度 A: （A）电池是否可逆 B: （B）电池反应是否已达平衡 C: （C）电池反应自发进行的方向 D: （D）电池反应的限度
- 对于电池反应Cu2+ +Zn=Cu + Zn2+，下列说法正确的是 A: 当c (Cu2+)= c(Zn2+ )时，电池反应达到平衡 B: 当Eθ(Zn2+/Zn)= Eθ(Cu2+/Cu)时，电池反应达到平衡 C: 当原电池的标准电动势为0时，电池反应达到平衡 D: 当原电池的电动势为0时，电池反应达到平衡