已知A(g)、B(g)和C(l)的分别为10、20和40,若反应2A(g)+B(g)→C(l)在500K时的,则反应在1000K时的()。
A: -70
B: -55
C: -50
D: -30
A: -70
B: -55
C: -50
D: -30
举一反三
- 已知A(g)、B(g)和C(l)的[img=104x82]17869707f7cd5be.png[/img]分别为10、20和40[img=284x70]1786970810b425f.png[/img]，若反应2A(g)+B(g)→C(l)在500K时的[img=312x88]1786970826d1638.png[/img][img=224x76]178697086f59efd.png[/img]，则反应在1000K时的[img=208x82]17869708644d023.png[/img]（ ）[img=224x76]178697086f59efd.png[/img]。 A: -70 B: -50 C: -30 D: -55
- 已知反应A(g)+2B(l)<===>4C(g)的平衡常数K=0.123，那么反应2C(g)=1/2A(g)+B(l)的平衡常数K=_____。
- 已知500K时反应 SO2(g)+1/2 O2(g) = SO3(g)的Kθ=50,则同温度下反应2SO2(g) +O2(g) = 2SO3(g)的Kθ ' 为:() A: 4×10-4 B: 2.5×104 C: 4×10-2 D: 2.5×103
- 500 K时，反应 SO2 (g) ＋ 1/2O2 (g) ＝ SO3 (g) 的 KΘ ＝ 50 ，在相同温度下，反应 2 SO3(g) ＝ 2 SO2 (g) ＋ O2 (g) 的 KΘ 为
- 298K时，电池反应2H2（g）+O2（g）→2H2O（l） 所对应的电池的标准电动势、标准吉布斯自由能变化和平衡常数分别为EØ1、ΔGØ1和KØ（1）；若电池反应写作： H2（g）+1/2 O2（g）→H2O（l） 对应上式各物理量为EØ2、ΔGØ2和KØ（2），则（ ） A: EØ1= EØ2ΔGØ1=ΔGØ2 KØ（1）= KØ（2） B: EØ1= EØ2ΔGØ1=2ΔGØ2 KØ（1）= KØ2（2） C: EØ1= 2EØ2ΔGØ1=2ΔGØ2 KØ（1）= KØ（2） D: EØ1= 2EØ2ΔGØ1=ΔGØ2 KØ（1）= KØ（2）