下列说法是否正确?如不正确，请说明原因。原子在形成分子时，原子轨道重叠越多、形成的化学键越牢固，因此原子轨道相互重叠时，尽可能沿着重叠最多的方向进行，因此共价键有方向性。
举一反三
- 下列说法是否正确? 如不正确, 请说明原因。原子在形成分子时, 原子轨道重叠越多, 形成的化学键越牢固, 因此原子轨道相互重叠时，尽可能沿着重氉最多的方向进行，因此共价键有方向性。
- 原子在形成分子时，原子轨道重叠越多、形成的化学键越牢固，因此原子轨道相互重叠时，尽可能沿着重叠最多的方向进行，故共价键有方向性。
- 形成下列分子时是由两原子的哪些原子轨道重叠而成？（形成 σ 键时原子轨道的重叠均沿x轴） ⑴ Cl2 ⑵ N2 ( π 分子轨道 ) ⑶ CO ( σ 分子轨道) ⑷ HCl
- 共价键尽可能沿着原子轨道最大重叠方向形成，所以共价键具有方向性。
- 下列说法中，错误的是（ ）A.原子间通过共用电子形成的化学键叫共价键B.对双原子分子来说，键能越大，断开时需要的能量越多，该化学键越不牢固C.一般而言，化学键的键长越短，键越牢固，分子越稳定D.成键原子间原子轨道重叠得越多，共价键越牢固