[1]称取含磷样品0.1000g,溶解后把磷沉淀为MgNH4PO4,此沉淀过滤洗涤再溶解, 最后用0.01000mol/L的EDTA标准溶液滴定,消耗20.00 mL,样品中P2O5的百分含 量为。已知M (MgNH4PO4)=137.32g/mol,M(P2O5)=141.95g/mol。 A. 13.73% B.14.20% C.27.46% D.28.39%
举一反三
- 【单选题】由下列数据确定CH 4 (g)的为Δ f H m Θ 为 () C ( 石墨 ) +O 2 (g)=CO 2 (g) Δ r H m Θ =-393.5kJ·mol - 1 H 2 (g)+1/2O 2 (g)=H 2 O(l) Δ r H m Θ =-285.8kJ·mol - 1 CH 4 (g)+2O 2 (g)=CO 2 (g)+2H 2 O ( l ) Δ r H m Θ =-890.3kJ·mol - 1 A. 211 kJ·mol -1 B. -74.8kJ·mol - 1 C. 890.3 kJ·mol - 1 D. 缺条件，无法算
- 重量分析法测定0.5126 g Pb3O4试样时，用盐酸溶解样品，最后获得0.4657 g PbSO4沉淀，则样品中Pb的质量分数为（ ）。已知：M(Pb3O4) = 685.6 g·mol−1，M(PbSO4) = 303.3 g·mol−1，M(Pb) = 207.2 g·mol−1。
- 【单选题】待测组分为 MgO ,沉淀形式为 MgNH 4 PO 4 ·6H 2 O ,称量形式为 Mg 2 P 2 O 7 ,化学因素等于 A. 0.362 B. 0.724 C. 1.105 D. 2.210
- 当以5 mol氢气与4 mol氯气混合,最后生成2 mol氯化氢气体。若以下列反应式为基本单元,H2(g) + Cl2(g) → 2HCl(g),则反应进度 Dx 为( ) A: 1 mol B: 2 mol C: 4 mol D: 5 mol
- 当以5 mol H2气与4 mol Cl2气混合，最后生成2 mol HCl气。若以 H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) 为基本单元，则反应进度ξ应是： A: 1 mol B: 2 mol C: 4 mol D: 5 mol