AgCl在1 mol/LNaCl溶液中，由于盐效应的影响，使其溶解度比在水中略大一些。
错
举一反三
内容
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AgCl 在纯水中的溶解度比它在 0.1 mol·L － 1 NaCl 溶液中的溶解度
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AgCl在1mol/LNaCl溶液中的溶解度要小于在纯水中的溶解度。
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BaSO4在0.010 mol/L BaCl2溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度小的原因是（）。 A: 酸效应； B: 同离子效应； C: 络合效应； D: 盐效应。
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BaSO4沉淀在0.1 mol·L−1 KNO3 溶液中溶解度比其在纯水中的溶解度大,其合理的解释是 A: 盐效应 B: 酸效应 C: 配位效应 D: 形成过饱和溶液
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中国大学MOOC: AgCl 在0.01 mol·L－1 HCl 溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度小，主要原因是