对于可逆反应： C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g) (ΔHθ＞0)，升高温度，使正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向右移动。
举一反三
- 对可逆反应：C(s) + H2O(g) == CO(g) + H2(g)，DrHmӨ >0，升高温度，使正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向右移动。.
- 已知反应 A(g) + 2B(g) → D(g) 的 ΔH＞0，升高温度 。 A: 正反应速率增大，逆反应速率减小 B: 正、逆反应速率均增大 C: 正反应速率减小，逆反应速率增大 D: 正、逆反应速率均减小
- 反应 N2（g）＋ 3 H2（g）＝ 2 NH3（g），ΔHΘ<;0 ，升高温度时，正反应速率 υ 和逆反应速率υ’的变化为 A: υ增大，υ’减小 B: υ减小，υ’增大 C: υ增大，υ’增大 D: υ减小，υ’减小
- 对反应系统C（s)＋H2O（L)=CO（G)＋H2（g),△rHmθ（298.15℃)=131.3kJ.mol－1,达到平衡后,若升高温度,则正反应速率v（正)增加,逆反应速率v（逆)减小,结果平衡向右移动。（)
- 可逆反应A(g) + B(g) → C(g)，△H < 0，达到平衡后再给体系加热，正反应速率______ ，逆反应速率______ ，平衡向______ 方向移动。