举一反三
- 反应(1)CaCO3(s)→CaO(s)+CO2(g)；ΔrHm=179.5kJ·mol-1反应(2)C2H2(g)+H2O(l)→CH3CHO(g)；ΔrHm=-107.2kJ•mol-1反应(3)C2H4(g)+H2O(l)→C2H5OH(l)；ΔrHm=-44.08kJ•mol-1反应(4)CS2(l)+3O2(g)→CO2(g)+2SO2(g)；ΔrHm=-897.6kJ•mol-1其中热效应│Qp│>│QV│的反应是：()
- 下列反应或过程中，qV与qP有相等的是：() A: NH4HS(s)→NH3(g) + H2S(g) B: H2(g)+ Cl2(g)→2 HCl(g) C: CO2(s)→CO2(g) D: CaCO3(s)→CaO(s)+CO2(g)
- 反应CaCO3(s) ＝ CaO(s) + CO2(g)的ΔrHmӨ = 178 kJ⋅mol-1，ΔrSmӨ = 161 J⋅mol-1⋅K-1，则CaCO3(s)开始分解的温度是（ ）
- 已知反应CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g），在298K时，ΔrGmθ=130 kJ·mol-1，1200K时ΔrGmθ= －15.3 kJ·mol-1，则该反应的ΔrHmθ= ，ΔrSmθ=
- 反应 CaCO3（s） → CaO（s） + CO2（g）已知： CaCO3（s） CaO（s） CO2（g）△Gθ（KJ/mol） -1128.0 -604.2 -394.4△fHθ（KJ/mol） -1206.9 -635.1 -393.5 Sθ（J/mol/K） 92.9 39.7 213.6上述反应发生的最低温度应为多少？
内容
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已知下列两个反应的等压热效应Qp,求反应C(s)+1/2O2(g)=CO(g)的等压热效应Qp= ( )[br][/br]CO(g)+1/2O2(g)= CO2(g),Qp= -283.0kJ·mol-1[br][/br]C(s)+O2(g)= CO2(g),Qp= -393.0kJ·mol-1 A: -676.0 kJ·mol-1 B: -110.0kJ·mol-1 C: +676.0kJ·mol-1 D: +110.0kJ·mol-1
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已知反应 CaCO3(s) = CaO(s) + CO2(g) 在 298K 时 ΔrGmθ = 130kJ·mol-1，1200K 时, ΔrGmθ = -15.3 kJ·mol-1. 则该反应的ΔrHmθ 和 ΔrSmθ 分别为_____ kJ·mol-1 和 _____ kJ·mol-1。
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反应 CaCO3 (s) = CaO (s) + CO2 (g) ,已知该反应的 Δ rHmΘ=178 kJ · mol-1 ,[br][/br]Δ rSmΘ =161 J · mol-1 · K-1 ,则CaCO3 (s)开始分解的温度应是 A: 806K B: 906 K C: 1006 K D: 1106 K
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恒温条件下, Qv = Qp的反应是（ ）? O2(g) + 2H2 (g)= 2H2O(l)|N2(g)+ 3H2(g) = 2NH3(g);|CaCO3(s) = CaO(s) + CO2(g)|2 HI(g) = H2(g) +I2(g)
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反应 CaCO3（s） → CaO（s） + CO2（g）已知： CaCO3（s） CaO（s） CO2（g）△Gθ（KJ/mol） -1128.0 -604.2 -394.4△fHθ（KJ/mol） -1206.9 -635.1 -393.5 Sθ（J/mol/K） 92.9 39.7 213.6计算298K，1atm下的△rGθ，说明在此条件下该反应能否自发进行？