已知298K时，H2(g)+Cl2(g)→2HCl(g)的= -184.6 k...82800a41e8542a32.png
举一反三
- 某温度下，反应 H2(g)＋Cl2(g) = 2HCl(g)的平衡常数K⊝= 0.25，则反应 HCl(g) = 0.5H2(g)＋0.5Cl2(g) 的平衡常数K⊝为（ ） A: 8 B: 4 C: 2 D: 0.125
- H2 (g) + Cl2 (g) ＝ 2HCl(g) 反应机理是: Cl2 ==2Cl (快) Cl + H2 ＝ HCl + H (慢) 则该反应的速率方程是
- 某温度时反应 H2 (g)+Cl2 (g) = 2HCl (...+ 1/2 Cl2 (g)的K2,Ө为：
- 已知在 298K 时 (1)2A 2(g) +B 2(g) =2A 2 B (g) , K 1 q = 138 (2) A 2(g) +2B 2(g) = 2AB 2 (g) , K 2 q = 44 求 (3) 2A 2 B (g) + 3B 2(g) = 4AB 2 (g) 的 K q 。
- 298K时，电池反应2H2（g）+O2（g）→2H2O（l） 所对应的电池的标准电动势、标准吉布斯自由能变化和平衡常数分别为EØ1、ΔGØ1和KØ（1）；若电池反应写作： H2（g）+1/2 O2（g）→H2O（l） 对应上式各物理量为EØ2、ΔGØ2和KØ（2），则（ ） A: EØ1= EØ2ΔGØ1=ΔGØ2 KØ（1）= KØ（2） B: EØ1= EØ2ΔGØ1=2ΔGØ2 KØ（1）= KØ2（2） C: EØ1= 2EØ2ΔGØ1=2ΔGØ2 KØ（1）= KØ（2） D: EØ1= 2EØ2ΔGØ1=ΔGØ2 KØ（1）= KØ（2）