电解液为CuSO4水溶液，阳极材料为Cu，阴极材料为Cu，阳极产物为Cu2+。
对
举一反三
内容
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已知Eө (Cu2+ / Cu) = 0.342V，Ksp ө [Cu(OH)2]=2.2×10-20,则Eө [Cu(OH)2 / Cu]为（
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电解精铜时，电解液用CuSO4水溶液，阳极用粗铜，电解时消耗，阴极则得到精铜。已知Cu|Cu2+电极的活化超电势很小，电解池两边又都用相同的铜电极，因此电解可以不消耗能量或只需极少的能量，对不对？为什么？
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已知电极反应 Cu2＋ ＋ 2 e－ ＝ Cu 的 EΘ 为 0.347 v ，则电极反应： 2 Cu － 4 e－ ＝ 2 Cu2＋ 的 EΘ 值为
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问题2：将以下化学反应设计成原电池电池，其中铜电极是（）Zn + CuSO4 ==== Cu +ZnSO4 A: 阳极 B: 阴极
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已知Cu2+/Cu的标准电极电势为0.34V,将金属铜放在0.1mol·L-1Cu2+溶液中,Cu2+/Cu的电极电势为V。