NH3的反应速率为mol (min·L)-1
举一反三
- 中国大学MOOC: 合成氨反应N2 + 3H2 = 2NH3,若N2起始浓度为1 mol/L,经过2 s后变为0.8 mol/L,以反应进度表示反应速率,则NH3的反应速率为:
- 已知C+CO2==2CO,其△H>0,反应速率为υ1,N2+3H2==2NH3,其△H<0,反应速率为υ2。对于上述反应,当温度升高时,υ1和υ2的变化情况为 A: 同时增大 B: 同时减小 C: υ1增大,υ2减小 D: υ1减小,υ2增大
- 写出下列质子条件式 (1) c ( mol/L ) K 2 HPO 4 溶液 (2) a ( mol/L ) NH 3 + b ( mol/L ) NH 4 Cl 溶液
- 下列缓冲溶液中,缓冲能力最强的是( ) A: 0.1 mol·L<sup>-1 </sup>NH<sub>3</sub>·H<sub>2</sub>O和0.1 mol·L<sup>-1</sup><sup> </sup>NH<sub>4</sub>Cl等体积混合溶液 B: 0.2 mol·L<sup>-1 </sup>NH<sub>3</sub>·H<sub>2</sub>O和0.2 mol·L<sup>-1</sup><sup> </sup>NH<sub>4</sub>Cl以2:1体积混合溶液 C: 0.1 mol·L<sup>-1 </sup>NH<sub>3</sub>·H<sub>2</sub>O和0.1 mol·L<sup>-1</sup><sup> </sup>NH<sub>4</sub>Cl以2:1体积混合溶液 D: 0.2 mol·L<sup>-1 </sup>NH<sub>3</sub>·H<sub>2</sub>O和0.2 mol·L<sup>-1</sup><sup> </sup>NH<sub>4</sub>Cl等体积混合溶液
- 某反应速率常数的单位为mol/L,则该反应为 ( ) 级反应。 A: 1 B: 2 C: 3
内容
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中国大学MOOC: 已知反应2NH3=N2+3H2的标准平衡常数为0.25。同一条件下反应(1/2)N2+(3/2)H2=NH3的标准平衡常数为
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已知反应4A + 3B = 2C + D,在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为 1 mol/(L· min),则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为 A: 0.5 mol/(L·min)<;br>; B: 1 mol/(L·min) C: 2mol/(L·min) D: 3 mol/(L·min)
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基元反应A + 2B = 2C,已知某温度下正反应速率常数k正 = 1,逆反应速率常数k逆 = 0.5,则处于平衡状态的体系是( ) A: [A] = [C] = 2 mol·dm−3,[B] = 1 mol·dm−3 B: [A] = [C] = 1 mol·dm−3,[B] = 2 mol·dm−3 C: [A] =1 mol·dm−3,[B] = [C] = 2 mol·dm−3 D: [A] = 2 mol·dm−3,[B] = [C] = 1 mol·dm−3
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当反应速率常数k的单位为L·mol−1·s−1时,反应是()级反应 A: 2 B: 1 C: 1/2 D: 1.5
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当有 I 2 作为催化剂时,氯苯和氯气在二硫化碳溶液中会发生如下平行反应, C 6 H 5 Cl + Cl 2 → HCl + o -C 6 H 4 Cl 2 ( 反应速率常数为 k o ) ; C 6 H 5 Cl + Cl 2 → HCl + p -C 6 H 4 Cl 2 ( 反应速率常数为 k p ) 。 若 C 6 H 5 Cl + Cl 2 的浓度均为 0.5 mol/L ,在温度和 I 2 浓度一定时, 30 min 后有 15% 的 C 6 H 5 Cl 转化为 o -C 6 H 4 Cl 2 ,有 25% 的 C 6 H 5 Cl 转化为 p -C 6 H 4 Cl 2 。则 k o 和 k p 分别是 ____ 。 A 16.7 mmol/(L ·min) 和 27.8 mmol/(L ·min) ; B 27.8 mmol/(L ·min) 和 16.7 mmol/(L ·min) ; C 16.7 min -1 和 27.8 min -1 ; D 27.8 min -1 和 16.7 min -1 。