通过碰撞理论与阿伦尼乌斯方程的比较，活化能Ea与温度有关，在温度不太高时其与临界能Ec近似相等。
对
举一反三
内容
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如果知道不同温度下的反应速率常数,根据 可以计算出该反应的活化能。 A: 范特霍夫公式 B: 阿伦尼乌斯公式 C: 能斯特方程
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阿伦尼乌斯活化能与阈值的关系正确的是？( ) A: Ea=Ec-RT B: Ea=Ec+0.5RT C: Ea=Ec-0.5RT D: Ea=Ec+RT
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和阿仑尼乌斯理论相比,碰撞理论有较大的进步,但以下叙述中不正确的是( )。 A: 能说明质量作用定律只适用于基元反应 B: 引入概率因子,说明有效碰撞数小于计算值的原因 C: 可从理论上计算速率常数和活化能 D: 证明活化能与温度有关
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对于一般服从阿伦尼乌斯方程的化学反应，温度越高，反应速率越快，因此升高温度有利于生成更多的产物。
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有关碰撞理论的叙述中，不正确的是（ ） A: 能说明质量作用定律只适用于基元反应 B: 证明活化能与温度有关 C: 可从理论上计算速率常数与活化能 D: 解释了指前因子与分子碰撞频率的关系