在27℃ 时，温度升高10 K，反应速率增加1倍，则此时活化能约为 【 】
A: 53 kJ·mol -1
B: 570 kJ·mol -1
C: 230 kJ·mol -1
D: 23 kJ·mol -1
A: 53 kJ·mol -1
B: 570 kJ·mol -1
C: 230 kJ·mol -1
D: 23 kJ·mol -1
A
举一反三
- 298 K时，反应2N2 (g) + O2 (g) = 2N2O (g) 的r UmΘ为166.5 kJ∙mol−1，则该反应的r HmΘ为（ ） A: 82 kJ∙mol−1 B: 146 kJ∙mol−1 C: 164 kJ∙mol−1 D: 328 kJ∙mol−1
- 已知在298K时反应2N2(g) + O2(g) = 2N2O(g)的ΔrHmθ为164 kJ·mol–1，则该反应的ΔrUmθ为 A: 166.5 kJ·mol–1 B: 328 kJ·mol–1 C: 146 kJ·mol–1 D: 161.5 kJ·mol–1
- ∆fHmӨ(AgBr, s)= −100.37 kJ·mol−1, 则反应: 2AgBr (s) → 2Ag (s) + Br2(l)的∆rHmӨ为 A: −100.37 kJ·mol−1; B: −200.74 kJ·mol−1; C: 100.37 kJ·mol−1; D: 200.74 kJ·mol−1
- 300 K时,温度升高10 K,反应速率增加一倍,则此时该反应的活化能 Ea约为 A: 53 kJ · mol-1 B: 570 kJ · mol-1 C: 23 kJ · mol-1 D: 230 kJ · mol-1
- 已知H2O (l) = H2 (g) +1/2 O2 (g) DrHmy = 285.8 kJ·mol–1 则反应2 H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (l) 的 DrHmy 为 ( ) A: 285.8 kJ·mol–1 B: - 285.8 kJ·mol–1 C: 571.6 kJ·mol–1 D: - 571.6 kJ·mol–1
内容
- 0
已知MnO2 (s) = MnO (s) + 1/2 O2 (g) r HmΘ = 134.8 kJ∙mol−1，MnO2 (s) + Mn (s) = 2MnO (s) r HmΘ = －250.1 kJ∙mol−1，则MnO2的标准摩尔生成热f HmΘ为（ ） A: －519.7 kJ∙mol−1 B: 519.7 kJ∙mol−1 C: 317.5 kJ∙mol−1 D: －317.5 kJ∙mol−1
- 1
某基元反应，在等容的条件下，当反应进度为1 mol时，吸热50 kJ，则该反应的实验活化能$E_a$值的大小范围 A: $E_{_a}\geqslant 50 \ kJ\cdot mol^{-1}$ B: $E_{_a}=- 50 \ kJ\cdot mol^{-1}$ C: $E_{_a}\leqslant 50 \ kJ\cdot mol^{-1}$ D: 无法确定
- 2
（水的相变焓的关系）水的三相点附近，其蒸发热和熔化热分别为 44.8 kJ·mol-1和 5.99 kJ·mol-1。则在三相点附近冰的升华热约为____。 A: 38.8 kJ·mol -1 B: 50.8 kJ·mol -1 C: - 38.8 kJ·mol -1 D: - 50.8 kJ·mol -1
- 3
中国大学MOOC: 在标准状态下，1 mol石墨燃烧后反应的焓变为－393.7 kJ·mol－1，1 mol金刚石燃烧反应的焓变为－395.6 kJ·mol－1，则1 mol石墨变成1 mol金刚石的反应焓变为（ ）kJ· mol－1。
- 4
某反应在温度由20℃升高至30℃时 ，反应速率恰好增加1 倍 ，则该反应的活化能为 kJ/mol