关注微信公众号《课帮忙》查题 关注微信公众号《课帮忙》查题 关注微信公众号《课帮忙》查题 关注微信公众号《课帮忙》查题 关注微信公众号《课帮忙》查题 关注微信公众号《课帮忙》查题 公告：维护QQ群：833371870，欢迎加入！公告：维护QQ群：833371870，欢迎加入！公告：维护QQ群：833371870，欢迎加入！ 2022-06-26 根据电负性值判断以下说法，错误的是（）A.两元素电负性差为1.7时，单键约有50%的离子性B.若两元素电负性差值大于1.7时，可认为它们形成的是离子化合物C.钙和硫两种元素电负性差值为1.58，故CaS属共价型化合物D.铝和氯两元素的电负性差值为1.5，故AlCl3属共价型化合物 根据电负性值判断以下说法，错误的是（）A.两元素电负性差为1.7时，单键约有50%的离子性B.若两元素电负性差值大于1.7时，可认为它们形成的是离子化合物C.钙和硫两种元素电负性差值为1.58，故CaS属共价型化合物D.铝和氯两元素的电负性差值为1.5，故AlCl3属共价型化合物 答案： 查看 举一反三 当两元素的电负性差值大于()时,易发生电子转移,形成离子键。 如果两个元素电负性差值大于1.7，则它们之间一定可以形成离子键。 如果两个元素电负性差值大于1.7，则它们之间一定可以形成离子键。 A: 正确 B: 错误 两种不同元素结合成晶体时，随两元素电负性差值增大，键的极性逐渐减弱。 对于单键组成的双原子分子来说，两元素的电负性差值越大，分子的极性就大。
