关于化学反应动力学的说法不正确的是()
A: 对同一反应，升高一定温度，在高温区k值增加较少
B: 对不同反应，升高相同温度，Ea大的反应加速明显作用
C: 能够发生有效碰撞的分子称为活化分子
D: 升高温度，活化分子分数不变，活化分子总数增加
A: 对同一反应，升高一定温度，在高温区k值增加较少
B: 对不同反应，升高相同温度，Ea大的反应加速明显作用
C: 能够发生有效碰撞的分子称为活化分子
D: 升高温度，活化分子分数不变，活化分子总数增加
举一反三
- 对大多数反应而言，温度升高，反应速率（），这主要是温度升高时，分子的（）增加，活化分子的（）增加，有效碰撞增多，因而反应速率增加。
- 对于给定反应，升高温度使分子的平均动能增加很少，却使活化分子增加较多，从而增大了活化分子分数，使反应速率增加明显。
- 升高温度可以增加反应速率，主要原因是增加活化分子总数 A: √ B: ×
- 温度升高，反应速率加快，其主要原因是（ ） A: 活化分子分数增加 B: 活化能增加 C: 活化能降低 D: 活化分子分数增加以及活化能增加
- 温度升高，反应速率加快，其主要原因是（ ） A: 活化分子分数增加+活化能增加 B: 活化分子分数增加 C: 活化能增加 D: 活化分子分数增加+活化能增加+活化能降低 E: 活化能降低