对于单电子原子，与4px轨道能量相同的原子轨道的数目为
A: 3
B: 4
C: 16
D: 9
A: 3
B: 4
C: 16
D: 9
C
举一反三
- 下列关于杂化轨道说法错误的是 A: 参与杂化原子轨道数目与杂化轨道数目相同 B: 同一原子中能量相近的原子轨道参与杂化 C: 杂化轨道能量集中，有利于牢固成键 D: 杂化轨道中一定有一个电子
- 下面关于杂化轨道说法错误的是 A: 参与杂化轨道数目与杂化轨道数目相同 B: 杂化轨道能量集中，有利于牢固成键 C: 同一原子中能量相近的原子轨道参与杂化 D: 杂化轨道中一定有一个电子
- 原子轨道的定义为（） A: 原子在空间的运动的轨道 B: 原子中核电子在空间的运动轨道 C: 原子中单电子波函数 D: 原子中各个电子波函数的乘积
- 原子轨道组合成分子轨道的线性组合三原则是（1）轨道总数保持不变，参与组合的原子轨道数目必须等于分子轨道数目（2）对称性匹配，即原子轨道对称性匹配时才能组成分子轨道（3）原子轨道必须沿着最大重叠的方向成键（4）原子轨道的能量必须相近 A: （1）（2）（3） B: （2）（3）（4） C: （1）（3）（4） D: （1）（2）（4）
- 原子轨道组合成分子轨道的线性组合三原则是（1）轨道总数保持不变，参与组合的原子...的方向成键（4）原子轨道的能量必须相近
内容
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原子轨道是指（） A: 单电子运动的函数 B: 单电子完全波函数 C: 原子中电子的运动轨道 D: 原子中单电子空间运动的状态函数
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HMO理论要点包括 A: 原子轨道线性,σ-π分离近似，σ决定分子骨架，π决定分子的性质 B: α积分近似的为原子p轨道的能量，β积分和分子轨道能量的降低程度有关系 C: 单电子近似 D: 原子轨道线性组合形成π轨道
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杂化轨道是指 的轨道，杂化轨道中不能参加成键的一堆电子称 。 （a）同一个原子内能量相近的轨道叠加 （b）与其他原子的原子轨道叠加 （c）整个分子 （d）孤对电子 （e）成对电子 （f）成键电子
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某元素基态原子，在n=5的轨道中仅有2个电子，则该原子n=4的轨道中含有电子( )
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下列关于分子轨道的说法错误的是（ ） A: 位相相反的原子轨道形成成键轨道，位相相同的原子轨道形成反键轨道 B: 形成共价键的电子遍布于整个分子的区域内运动，即电子离域的观点 C: 原子轨道线性组合时轨道数目不变，即分子轨道数目等于原子轨道数目。 D: 能量相近的原子轨道才能组成分子轨道。