写出氢原子1s轨道的波函数
举一反三
- 在氯化氢分子中，形成共价键的原子轨道是( )A．氯原子的2p轨道和氢原子的1s轨道B．氯原子的2p轨道和氢原子的2p轨道C．氯原子的3p轨道和氢原子的1s轨道D．氯原子的3p轨道和氢原子的2s轨道 A: 氯原子的2p轨道和氢原子的1s轨道 B: 氯原子的2p轨道和氢原子的2p轨道 C: 氯原子的3p轨道和氢原子的1s轨道 D: 氯原子的3p轨道和氢原子的2s轨道
- 下列电子轨道描述错误的是：A. 氢原子的1s轨道为球形B. 氢原子的2p轨道能容纳的电子数比O原子少C. 波动力学模型得到的半径，恰好等于氢原子的玻尔半径。D. 氢原子的1s轨道能量比2p轨道低 A: A B: B C: C D: D
- 按照价键理论，HCl分子中共价键是由（）。 A: H原子的1s轨道与Cl原子的3个p轨道重叠而成； B: H原子的1s轨道与Cl原子的2px轨道沿x轴方向重叠而成。 C: H原子的1s轨道与Cl原子的3px轨道沿x轴方向重叠而成； D: H原子的1s轨道与Cl原子的3s轨道重叠而成；
- 按照价键理论，HCl分子中共价键是由( )。 A: H原子的1s轨道与Cl原子的3px轨道沿x轴方向重叠而成； B: H原子的1s轨道与Cl原子的3个p轨道重叠而成； C: H原子的1s轨道与Cl原子的3s轨道重叠而成； D: H原子的1s轨道与Cl原子的2px轨道沿x轴方向重叠而成。
- 有两个氢原子，第一个氢原子的电子处于主量子数n=1的轨道，第二个氢原子的电子处于n=4的轨道。（1）原子势能较低的是（）（2）原子的电离能较高的是（）