举一反三
- 电子成对能Ep＝21000cm-1，F－的配位场分裂能△o＝13000 cm-1，［CoF6］3－的晶体场稳定化能CFSE等于等于__________ cm-1。
- 电子成对能Ep＝14000cm-1，Co3+的某配合物的空间构型是八面体,分裂能△o为20000cm-1,晶体场稳定化能CFSE等于 cm-1。
- 若 Co3+ 离子的电子成对能 P 为 21000 cm-1 ,由 F- 离子形成的配位场分裂能Δo[br][/br]=13000 cm-1,由NH3 形成的配位场分裂能Δo=23000 cm-1 。根据晶体场理论推断[br][/br]CoF63- 和 Co____63+配离子的 d 电子排布式 、是高自旋型还是低自旋型 、计算磁矩大小和晶体场稳定化能____***
- 用晶体场理论判断配离子 [Fe ____6]2+ , [Fe ____6]4- , [CoF6]3- ,[br][/br][Co ____3]3+____的电子成对能 P=21000 cm-1 ) 是高自旋还是低自旋 ,计算配合物的磁矩 μ 及晶体场稳定化能 。***
- 已知下列配合物的磁矩 ,指出下列配离子的中心离子未成对电子数 ,给出中心离子[br][/br]d 轨道分裂后 d 电子在t2g 和 eg 轨道上的排布式 ,计算相应的晶体场稳定化能 。[br][/br]⑴ [CoF6]3- μ=4.9 B.M. ⑵ [Co ____6]4- μ=1.8 B.M.[br][/br]⑶ [Mn ____6]4- μ=6.1 B.M. ⑷ [Fe ____6]3- μ=2.3 B.M. ***
内容
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【单选题】4 、下列关于晶体场理论的叙述中,错误的是 . ...................................................... () (A) 晶体场理论不能解释配位体的光谱化学序; (B) 分裂能小于成对能时,易形成高自旋配合物; (C) 八面体场中,中心离子的分裂能△ 0 = 10Dq , 所以八面体配合物的分裂能都相等; (D) 晶体场稳定化能 (CFSE) 为零的配离子也能稳定存在。 A. 晶体场理论不能解释配位体的光谱化学序； B. 分裂能小于成对能时，易形成高自旋配合物； C. 八面体场中，中心离子的分裂能△0 = 10Dq， 所以八面体配合物的分裂能都相等； D. 晶体场稳定化能(CFSE)为零的配离子也能稳定存在
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Mn3+有4个3d电子,配合物[Mn(H2O)6]3+,△o= 251kJ·mol-1；Ep=285kJ·mol-1。则晶体场稳定化能CFSE等于(kJ·mol-1)
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根据晶体场理论，形成高自旋配合物的理论判据是： A: 晶体场分裂能＞电子成对能 B: 电离能＞电子成对能 C: 晶体场分裂能＞成键能 D: 电子成对能＞晶体场分裂能
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钴的三价离子配合物以[CoX6]3—表示,试计算配合物[CoX6]3—在强场和弱场时的晶体场稳定化能CFSE值。
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下列关于晶体场理论的叙述中,错误的是.......................................................()(A)晶体场理论不能解释配位体的光谱化学序;(B)分裂能小于成对能时,易形成高自旋配合物;(C)八面体场中,中心离子的分裂能△0=10Dq,所以八面体配合物的分裂能都相等;(D)晶体场稳定化能(CFSE)为零的配离子也能稳定存在。