【3.2】组分A和B形成理想液态混合物，已知在100 ℃时纯组分A的蒸气压为133.32 kPa，纯组分B的蒸气压为66.66 kPa，当A和B的两组分液态混合物中组分A的摩尔分数为0.5时，与液态混合物成平衡的蒸气中，组分A的摩尔分数是
A: 1
B: 3/4
C: 2/3
D: 1/2
A: 1
B: 3/4
C: 2/3
D: 1/2
C
举一反三
- 组分A和B形成理想液态混合物。<br/>已知在100℃时纯组分A的蒸气压为133.32kPa,纯组分B的蒸气压为66.66kPa,当A和B的两组分液态混合物中组分A的摩尔分数为0.5时,与液态混合物成平衡的蒸气中,组分A的摩尔分数是(()() A: 1 B: 3/4 C: 2/3 D: 1/2
- 两纯液体A与B形成理想液态混合物，在一定温度T时溶液的平衡蒸气压为53.297 kPa，蒸气中A的摩尔分数yA=0.45，溶液中组分A的摩尔分数xA=0.65，求该温度下两种纯液体物质的饱和蒸气压。
- 40℃时，纯液体A的饱和蒸气压是纯液体B的两倍，组分A和B能构成理想液态混合物。若平衡气相中组分A和B的摩尔分数相等，则平衡液相中组分A和B的摩尔分数之比为( )。 A: 1:2 B: 2:1 C: 3:2 D: 4:3
- 40℃时，纯液体A的饱和蒸气压是纯液体B的两倍，组分A和B能构成理想液态混合物。若平衡气相中组分A和B的摩尔分数相等，则平衡液相中组分A和B的摩尔分数之比xA:xB A: 1:2 B: 2:1 C: 3:2 D: 4:3
- 为什么二组分理想液态混合物的蒸气总压力是介于两纯组分的蒸气压之间
内容
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已知在35℃时，组分A（1）和B（1）可构成理想液态混合物。若平衡气相中组分A和B的摩尔分数相等，即，则平衡液相中组分A和B的摩尔分数之比=（） A: 1/2 B: 2 C: 3/2 D: 4/3
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40℃时，纯液体A的饱和蒸气压是纯液体B的两倍，组分A和B能构成理想液态混合物。若平衡气相中组分A和B的摩尔分数相等，则平衡液相中组分A和B的摩尔分数之比为
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二组分真实液态混合物的总蒸气压与组分B的摩尔分数xB成直线关系。（ ）
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二组分理想液态混合物中纯组分饱和蒸气压小的组分其（ ）。
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二组分理想液态混合物的蒸气总压( )。 A: 介于二组分的蒸气压之间 B: 与液体的组成无关 C: 大于任一纯组分的蒸气压 D: 小于任一纯组分的蒸气压