HCl分子中H—Cl键的形成，是以H的1s轨道与下面哪个原子轨道成键所构建？
A: Cl的1s轨道
B: Cl的2s轨道
C: Cl的3s轨道
D: Cl的2p轨道
E: Cl的3p轨道
A: Cl的1s轨道
B: Cl的2s轨道
C: Cl的3s轨道
D: Cl的2p轨道
E: Cl的3p轨道
E
举一反三
- 按照价键理论，HCl分子中共价键是由（）。 A: H原子的1s轨道与Cl原子的3个p轨道重叠而成； B: H原子的1s轨道与Cl原子的2px轨道沿x轴方向重叠而成。 C: H原子的1s轨道与Cl原子的3px轨道沿x轴方向重叠而成； D: H原子的1s轨道与Cl原子的3s轨道重叠而成；
- 按照价键理论，HCl分子中共价键是由( )。 A: H原子的1s轨道与Cl原子的3px轨道沿x轴方向重叠而成； B: H原子的1s轨道与Cl原子的3个p轨道重叠而成； C: H原子的1s轨道与Cl原子的3s轨道重叠而成； D: H原子的1s轨道与Cl原子的2px轨道沿x轴方向重叠而成。
- 下列有关sp2杂化轨道的叙述中正确的是 A: 它是由一个1s轨道和两个2p轨道杂化而成 B: 它是由一个1s轨道和一个2p轨道杂化而成 C: 每个sp2杂化轨道含有1/3s原子轨道和2/3p原子轨道的成分 D: sp2杂化轨道既可形成s键，也可以形成p键
- 请解释在 H 原子中 3s 和 3p 轨道有相等的能量，而在 Cl 原子中 3s 轨道能量比相应的 3p 轨道能量低。
- HCl分子是直线形的，故Cl原子采用sp杂化轨道与H原子成键。
内容
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PCl3分子中，与Cl原子成键的中心原子P采用的原子轨道 A: Px、Py和Pz轨道 B: 两个sp杂化轨道与一个p轨道 C: 三个sp2杂化轨道 D: 三个sp3杂化轨道
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PCl3分子中，与Cl原子成键的中心原子P采用的原子轨道是：（） A: p，p，p B: 三个sp杂化轨道 C: 三个sp杂化轨道 D: 三个sp杂化轨道
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PCl3分子中，与Cl原子成键的中心原子P采用的原子轨道是() A: px，py，pz B: sp杂化轨道 C: sp2杂化轨道 D: sp3杂化轨道
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激发态H原子3s轨道的能量______ 3d轨道的能量,Cl原子3s轨道的能量______ 3d轨道的能量,K原子排布电子时,3d轨道的能量______ 4s轨道的能量。
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在PCl3分子中,与Cl成键的P原子采用的轨道是( ) A: px,py, pz B: 三个sp2杂化轨道 C: 两个sp杂化轨道和一个p轨道 D: 三个sp3杂化轨道