已知，下列原电池反应的电动势为0.46V，则氢电极溶液中的pH为
A: 10.2(
B: 2.5(
C: 3.0(
D: 5.1
A: 10.2(
B: 2.5(
C: 3.0(
D: 5.1
D
举一反三
- 已知下列反应的原电池的电动势为0.46V,且(Zn2+/Zn)=-0.76V,则氢电极溶液中的pH为 A: (s)+2H+(xmol·dm-3)Zn2+(1mol·dm-3)+H2(101325Pa) B: 10.2 C: 2.5 D: 3 E: 5.1
- 某氢电极Pt│H2(pƟ)│H+(溶液)与饱和甘汞电极组成原电池，该电池电动势为0.477 V，则H+溶液的pH值等于______ 。(已知饱和甘汞电极的电极电势为0.240 V)。
- 已知某原电池的正极是氢电极,p(H2)=100kPa,负极的电极电势是恒定的。当氢电极中pH=4.008时,该电池的电动势是0.412V。如果氢电极中所用的溶液改为ー未知b(H+)的缓溶液,又重新测得原电池的电动势为0.427V。则该缓冲溶液的pH为() A: 3.75 B: 4.75 C: 2.45 D: 1.41
- 将氢电极（氢气分压为100 kPa）插入纯水中，与标准氢电极组成一个原电池，则电池电动势为 A: 0.414 V B: -0.414 V C: -0.828V D: 0.828 V
- 将氢电极（p(H2)=100 kPa）插入纯水中，与标准氢电极组成一个原电池，则电池电动势为 A: 0.414 V B: -0.414 V C: -0.828V D: 0.828 V
内容
- 0
由标准氢电极和标准镍电极组成原电池，测得其电动势为0.23V，则该原电池的正极为（），（），此电池的反应方向为（），镍电极的标准电极电势为（），当c（Ni2+）降到0.01mol•L-1时，原电池电动势（）。
- 1
将氢电极（氢气分压为100 kPa）插入纯水中，与标准氢电极组成一个原电池，则电池电动势为 A: 0.414 V B: -0.414 V C: -0.828V D: 0.828 V E: 0.207V F: -0.207V
- 2
pH计是一个对溶液pH非常敏感的化学电池.一个简单的(但却不实用的)pH计可以用两个氢电极组成：一个标准氢电极和一个插到未知溶液中的氢电极(氢气外压为1atm).这两个半电池通过盐桥或多孔塞相连.(1)写出该原电池的电池符号（2）原电池的电动势为多少时,未知溶液的PH值为3?
- 3
由待测电极与氢电极组成原电池，标准氢电极作正极，测得电池的标准电动势为0.447V，则待测电极的标准电极电势为（ ） A: －0.553V B: ＋0.553 V C: －0.447V D: ＋0.447V
- 4
中国大学MOOC: 将标准氢电极与另一氢电极组成原电池，若使电池的电动势最大，则另一氢电极应采用的溶液是：