Ag2CrO4在水中形成饱和溶液时，其溶解度为s，则[Ag+]= 。
举一反三
- Ag2CrO4饱和溶液的Ksp=（）。 A: ［Ag］·［CrO］ B: ［Ag］·［CrO］ C: ［Ag］·［CrO］ D: ［Ag］·［CrO］
- Ag[sub]2[/]CrO[sub]4[/]与AgSCN的溶度积常数几乎相同，比较溶解度S，正确的为（）。 A: S（AgSCN）＝S（Ag<sub>2</sub>CrO<sub>4</sub>） B: S（AgSCN）＞（Ag<sub>2</sub>CrO<sub>4</sub>） C: S（AgSCN）＜S（Ag<sub>2</sub>CrO<sub>4</sub>） D: 2S（AgSCN）＝S（Ag<sub>2</sub>CrO<sub>4</sub>）
- 已知φƟ(Ag+/Ag) = 0.799V，φƟ(Ag2CrO4/Ag) = 0.446V。计算Ag2CrO4在纯水中的溶解度及Ag+的浓度。[结果保留2位有效数字]
- 在AgCl水溶液中，其[Ag A: 氯化银沉淀溶解 B: 不饱和溶液 C: C[Ag]>[Cl] D: 饱和溶液
- 莫尔法测Cl[sup]-[/]，溶液pH应为6.5～10.5，若酸度过高，则( )。 A: AgCl吸附Cl<sup>-</sup>增强 B: 生成Ag<sub>2</sub>O C: Ag<sub>2</sub>CrO<sub>4</sub>沉淀不易形成 D: AgCl沉淀不完全