下列关于反应方向判断的叙述中, 正确的是:
A: 若∆rH m<0, ∆rS m<0, 反应在高温下能够正向自发进行;
B: 若∆rH m<0, ∆rS m>0, 反应在任何温度下均能正向自发进行;
C: 若∆rH m>0, ∆rS m<0, 反应在任何温度下均能正向自发进行;
D: 若∆rH m>0, ∆rS m>0, 反应在低温下能够正向自发进行。
A: 若∆rH m<0, ∆rS m<0, 反应在高温下能够正向自发进行;
B: 若∆rH m<0, ∆rS m>0, 反应在任何温度下均能正向自发进行;
C: 若∆rH m>0, ∆rS m<0, 反应在任何温度下均能正向自发进行;
D: 若∆rH m>0, ∆rS m>0, 反应在低温下能够正向自发进行。
举一反三
- 反应CaCO3(s)⇌CaO(s)+CO2(g)在高温时正反应自发进行,其逆反应在298K时为自发,则逆反应的ΔrHΘm与ΔrSΘm是 A: ΔrHϴm>0和ΔrSϴm>0 B: ΔrHϴm<0和ΔrSϴm>0 C: ΔrHϴm>0和ΔrSϴm<0 D: ΔrHϴm<0和ΔrSϴm<0
- 氨的分解反应：2NH3(g) = N2(g) + 3H2(g)， 高温下为自发反应， 在较低温度下其逆反应为自发，这意味着该正反应的ΔrHθm和ΔrSθm为（ ） A: ΔrHθm >; 0 ΔrSθm >; 0 B: ΔrHθm >; 0 ΔrSθm <; 0 C: ΔrHθm <; 0 ΔrSθm <; 0 D: ΔrHθm <; 0 ΔrSθm >; 0
- 某反应在298K标准状态下不能自发进行，但当温度升高到一定值时，反应能自发进行，则符合的条件是（）。 A: ΔrHθm＞0，ΔrSθm＞0 B: ΔrHθm＞0，ΔrSθm＜0 C: ΔrHθm＜0，ΔrSθm＞0 D: ΔrHθm＜0，ΔrSθm＜0
- CaO(s)+H2O(l) = Ca(OH)2(s),在25ºC及标准状态下反应自发进行,高温时其逆反应为自发,这表明该反应为( )类型。 A: ΔrHθm > 0, ΔrSθm <0 B: ΔrHθm <0, ΔrSθm >0 C: ΔrHθm > 0, ΔrSθm >0 D: ΔrHθm <0, ΔrSθm <0
- 一个ΔrHθm>0的反应，在ΔrSθm（）、温度（）时可能自发进行。