周期表中s区,p区,d区和ds区元素的价层电子构型分别为哪四种？
解[tex=19.929x1.5]d1Z7tjUxSxM/aijY+G1ZTBEmP0IDk4auBqdq+Culk3J0aiV3juAPHWUtSYyfqpRr2x/qTpCLuM3wpQrEX8ud2aauE5szQFJKJovwx5gAS/GiWqoBdyyKYfg+kI9Hmnc4sMCcWjS9K31RXNoZrRXXf8JoG48C1wZZblTAUzo33Sir3o0LynvGfD4tttVvfoyA[/tex]
举一反三
内容
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某元素基态原子的价电子层构型为4d105s1，它在周期表中的位置为（ ）。 A: 四周期，s区IB族 B: 五周期，ds区IA族 C: 五周期，s区IA族 D: 五周期，ds区IB族
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某元素原子基态的价层电子构型为[Ar]3d84s2,它在元素周期表中的位置是（ ） A: s区IIA族 B: p区0族 C: d区VIII族 D: ds区IIB族
- 2
某元素+3价离子的电子排布式为，该元素在元素周期表中位于（）。 A: s区 B: p区 C: d区 D: ds区
- 3
某元素原子基态最高能级组成电子构型3d104s2,则该元素位于周期表( )。 A: S区 B: p区 C: d 区 D: ds 区
- 4
某元素的价层电子构型为3d24s2，则该元素位于周期表中（）。 A: 第四周期、ⅥA族、s区 B: 第四周期、ⅥB族、s区 C: 第四周期、ⅣB族、d区 D: 第四周期、ⅣA族、d区