量子数n=3,l=2,表示3d原子轨道; n=2,l=0,m=1表示2s原子轨道。
举一反三
- 对下列各组轨道填充合适的量子数，并指出电子所处的原子轨道。 (1) n = ？ , l = 2, m = 1, ms = +1/2 (2) n = 3 , l = ？ , m = 1, ms = -1/2 (3) n = 4 , l = 0, m =？,, ms = +1/2 (4) n = 2 , l = 0, m = 0, ms = ？
- 轨道量子数n=3，l=2，m=0的原子轨道的名称为（ ）。 A: 3d B: 3p C: 2d D: 3dz
- 下列各组量子数中，所确定的原子轨道的符号为3d的是 A: n=3，l=2，m=-2 B: n=3，l=1，m=+1 C: n=3，l=0，m=0 D: n=4，l=2，m=-1
- 与3dz2原子轨道相对应的一组量子数是 A: n=3，l=2，m=2 B: n=3，l=2，m=0 C: n=3，l=2，m=2，ms=+1/2 D: n=3，l=2，m=2，ms=+1/2
- 下列哪一组量子数(依次为n、l、m)表示的是一个3d轨道 A: 4、0、0 B: 3、1、1 C: 3、2、2 D: 3、3、0