由磁矩测出在[Fe(CN)6]3-中,中心离子的d轨道上有1个未成对电子,则这个未成对电子应排布在分裂后的dr(eg)轨道上。
错
举一反三
- 由磁矩测出在[Fe(CN)6]3-中，中心离子的d轨道上有1个未成对电子，那么它是内轨型配合物。
- 由磁矩测出在[Mn(H2O)6]2+中，中心离子的d轨道上有5个未成对电子，所以可知 [Mn(H2O)6]2+的中心离子d轨道分裂能小于电子成对能。 A: 正确 B: 错误
- 由磁矩测出在[Mn(H2O)6]2+中，中心离子的d轨道上有5个未成对电子，所以可知[Mn(H2O)6]2+的中心离子d轨道分裂能小于电子成对能。
- 已知下列配合物的磁矩 ,指出下列配离子的中心离子未成对电子数 ,给出中心离子[br][/br]d 轨道分裂后 d 电子在t2g 和 eg 轨道上的排布式 ,计算相应的晶体场稳定化能 。[br][/br]⑴ [CoF6]3- μ=4.9 B.M. ⑵ [Co ____6]4- μ=1.8 B.M.[br][/br]⑶ [Mn ____6]4- μ=6.1 B.M. ⑷ [Fe ____6]3- μ=2.3 B.M. ***
- 已知在配离子[Cr（H2O）6]2+中，中心离子d轨道上有4个成单电子，则下列叙述中正确的是（ ）。 A: 4个成单电子都排布在de(t2g)轨道上 B: 中心离子d轨道的分裂能大于电子成对能 C: H2O是强场配体 D: [Cr(H2O)6]2+是高自旋配合物
内容
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已知在配离子[Cr(H2O)6]2+中，中心离子d轨道上有4个成单电子，则下列叙述中正确的是： A: [Cr(H2O)6]2+是高自旋配合物； B: 中心离子d轨道的分裂能大于电子成对能； C: H2O是强场配体； D: 4个成单电子都排布在t2g轨道上。
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实验测定[Fe(CN)6]3-的磁矩为2.0(B.M)，由此推断：中心离子Fe3+的未成对电子数是 A: 5 B: 1 C: 2 D: 3
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已知[Fe(CN)6]3-配离子的磁矩μ=1.80μB，则中心原子的未成对电子数和杂化类型分别为
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在配合物[Co(H2O)6]2+中,中心离子的d轨道上有3个未成对电子,所以可知[Co(H2O)6]2+的八面体场分裂能小于电子成对能
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已知[Fe(CN)6]3-为内轨配合物，其中心离子未成对电子数和杂化轨道类型是（ ） A: 1，d2sp3 B: 0，d2sp3 C: 0，sp3d2 D: 1，sp3d2