比较下列各组氯化物的熔点高低，并用离子极化理论给予解释。（1）CaCl2和GeCl4；（2）ZnCl2和CaCl2；（3）FeCl3和FeCl2。
举一反三
- 比较下列各组氯化物的熔点高低 ，并用离子极化理论给予解释 。 ⑴ CaCl2和 GeCl4； ⑵ ZnCl2和 CaCl2 ； ⑶ FeCl3和 FeCl2。
- 2、试用离子极化观点解释： （1）KCl的熔点高于GeCl4。 （2）ZnCl2的熔点低于CaCl2。 （3）FeCl3的熔点低于FeCl2。
- 下列化合物中正离子极化能的排列顺序正确的是（ ） A: ZnCl<sub>2</sub>＞FeCl<sub>2</sub>＞CaCl<sub>2</sub>＞KCl B: FeCl<sub>2</sub>＞ZnCl<sub>2</sub>＞CaCl<sub>2</sub>＞KCl C: ZnCl<sub>2</sub>＞FeCl<sub>2</sub>＞KCl ＞CaCl<sub>2</sub> D: CaCl<sub>2</sub>＞FeCl<sub>2</sub>＞ZnCl<sub>2</sub>＞KCl E: ZnCl<sub>2</sub>＞KCl ＞CaCl<sub>2</sub>＞FeCl<sub>2</sub>
- 试从离子极化观点解释。（1）FeCl2的熔点高于FeCl3的熔点；（2）ZnCl2的沸点、熔点低于CaCl2；（3）HgCl2为白色、溶解度较大；HgI2为黄色或红色，溶解度较小。
- 根据晶体结构理论和化学键理论，试比较下列各组物质熔点的高低。（1）ZnCl2、CaCl2、KCl三种晶体（2）NaBr、NaF、NaCl、NaI四种晶体（3）NaF、KF、MgO、SiCl4、SiBr4五种晶体