在书写某反应的标准平衡常数表达式时涉及气体必须用相对分压，即p/100kPa.
举一反三
- 对于一个既有气体，也有溶液，还有固体的反应，，在书写平衡常数表达式时气体必须用相对分压，溶液必须用相对浓度，固体和纯液体不写进。
- 下列关于标准平衡常数的说法错误的是()。 A: 标准平衡常数表达式中只能出现相对浓度和相对分压 B: 标准平衡常数没有单位 C: 在Kϴ表达式中，可以同时出现相对浓度和相对分压项 D: 标准平衡常数和实验平衡常数的大小与浓度有关
- 关于标准平衡常数，错误的说法是（ ）。? 标准平衡常数是化学反应达到平衡时，产物的相对浓度或相对分压的幂指数的乘积除以反应物相对浓度或相对分压的幂指数的乘积。|同一个化学反应，其方程式的书写方式不同，则标准平衡常数不同。|标准平衡常数受温度的影响。|化学平衡发生移动时标准平衡常数也发生变化。
- 书写平衡常数表达式时,下列叙述中不正确的是 A: 平衡常数表达式必须与反应方程式相对应 B: 如果在反应体系中有纯固体、纯液体参加时,其浓度可认为是常数,均不列入平衡常数表达式中 C: 溶剂作为反应物或生成物的一个组分,其浓度不列入平衡常数表达式中 D: 在平衡常数表达式中各物质的浓度或分压,都是指平衡时的浓度或分压;
- 在21.8℃时，反应 NH4HS(s) ＝ NH3(g) + H2S(g) 的标准平衡常数为 0.070 ，则平衡时混合气体的总压是 A: 7.0 kPa B: 26 kPa C: 53 kPa D: 0.26 kPa