Cr ( VI ) 是有毒的,可用电解的方法处理含 Cr ( VI ) 废水, 将 Cr (VI ) 转变为 Cr（III）。电解时将 Cr ( VI )废水调至酸性,并加入一定的 NaCl, 用铁作电极电解。试回答 以下问题: NaCl 在过程中起何作用?[br][/br]
加一些NaCl是为了提高导电率。
举一反三
- Cr ( VI ) 是有毒的,可用电解的方法处理含 Cr ( VI ) 废水, 将 Cr (VI ) 转变为 Cr（III）。电解时将 Cr ( VI )废水调至酸性,并加入一定的 NaCl, 用铁作电极电解。试回答 以下问题: Cr（III)以何种形式存在?写出相应的反应方程式;[br][/br]
- 使用条件电势和标准电极电势计算Cr2O72-/Cr3+的电极电势，下列公式正确的是(Cr(VI)表示Cr2O72-；Cr(III)表示Cr3+)： A: E Cr(VI)/ Cr(III)= EƟ' Cr(VI)/ Cr(III)+(0.0592/6)*lg(C Cr(VI)/ C Cr(III) B: E Cr(VI)/ Cr(III)= EƟ' Cr(VI)/ Cr(III)+ (0.0592/6)*lg(C Cr(VI)/ C2 Cr(III) C: E Cr(VI)/ Cr(III)= EƟ' Cr(VI)/ Cr(III)+ (0.0592/6)*lg(C Cr(VI)[H+]14/ C2 Cr(III) D: ECr(VI)/ Cr(III)=EƟCr(VI)/Cr(III)+ (0.0592/6)*lg([Cr(VI)][H+]14/ [Cr(III)2])
- 工业上处理含的酸性工业废水可用以下方法：①往工业废水中加入适量的NaCl，搅拌均匀②用Fe为电极进行电解，经过一段时间有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀产生③过滤回收沉淀，废水达到排放标准试回答：(1)电解时的电极反应：阳极_____________________，阴极___________________________。(2)写出转变成Cr3+的离子反应方程式：_____________________________________。(3)电解过程中Cr(OH)3、Fe(OH)3沉淀是怎样产生的？________________________________。(4)能否将Fe电极改成石墨电极？为什么？_________________________________________。
- 在碱性介质中Cr3+还原性比较弱,而在酸性介质中Cr(III)具有较强的还原性。在碱性介质中,Cr(III)可被氧化为Cr(VI)
- 在碱性介质中，Cr(VI)以离子存在的形式是
内容
- 0
欲处理含Cr (Ⅵ) 的酸性废水，应选用的试剂是 （
- 1
Cr( VI ) 的生物毒性较大，危害健康，污染环境， 因此含铬工业废水必须经过严格处理才能排放。 （ ）
- 2
Cr(VI)在酸性和碱性介质中的存在形式是不同的，在酸性介质中的存在形式是 A: Cr2O7 2- B: CrO4 2- C: CrO8 2- D: Cr(OH)8 2-
- 3
*H2O2与K2Cr2O7的酸性溶液反应生成稳定的蓝色CrO5，此反应可用来鉴定H2O2和Cr(VI)
- 4
CrO42-具有较深的颜色，其中心离子为Cr（VI），氧化能力强，该离子的电子跃迁是（ ）