已知在室温时，PbI2的溶度积（Ksp）为7.1×10-8，计算室温下PbI2沉饱和溶液Pb2+和I-的浓度．
设溶解生成的Pb2+浓度为xmol/L，则有PbI2⇌Pb2++2I-生成I-的浓度为2xmol/L，根据Ksp=7.1×10-8mol3•L-3=x×（2x）2，解得x=1.21×10-2mol/L，故Pb2+浓度为1.21×10-2mol/L，I-的物质的量浓度2x=2.42×10-2mol/L，答：室温下PbI2沉饱和溶液Pb2+和I-的浓度物质的量浓度分别为1.21×10-2mol/L和2.42×10-2mol/L．
举一反三
- CaCO3与PbI2的溶度积皆约10–8，则二者饱和溶液中，Ca2+浓度是Pb2+浓度的1/2｡
- 已知CaCO3和PbI2的Ksp均接近1 × 10-8，在二者的饱和溶液中 A: [Pb2+] > [Ca2+] B: [Pb2+ ] < [Ca2+] C: [Pb2+ ] =[Ca2+] D: [Pb2+ ] = 2[Ca2+]
- 已知Ksp ( PbI2 ) = 7.1 ´ 10-9， 则其饱和溶液中c ( I- ) =()
- 已知CaCO3和PbI2的Ksp均接近1 × 10-8，在二者的饱和溶液中 A: [Pb2+] > [Ca2+] B: [Pb2+ ] < [Ca2+] C: [Pb2+ ] =[Ca2+] D: [Pb2+ ] = 2[Ca2+]
- 25℃时，在含有大量PbI2的饱和溶液中存在着平衡PbI2(s)Pb2+(aq)＋2I-(aq)，加入KI溶液，下列说法正确的是[ ] A: 溶液中Pb2+和I-浓度都增大 B: 溶度积常数Ksp增大 C: 沉淀溶解平衡向左移动 D: 溶液中Pb2+浓度减小
内容
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Ksp(PbI2)=7.1×10-9，Ksp(Mn(OH)2)=2.06×10-13，Ksp[Pb(OH)2]=1.2×10-15，Ksp(Mg(OH)2)=5.61×10-12，根据溶度积常数中判断，在水中溶解度最大的是
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PbI2和PbSO4的溶度积均近似为10-8,从而可知两者的饱和溶液中Pb2+的浓度近似相等。
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CaCO3和PbI2溶度积接近，约为10–8，故两者饱和溶液中Ca2+及Pb2+浓度近似相等。
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在含有PbCl2白色沉淀的饱和溶液中加入KI溶液，则最后溶液存在的是（）[Ksp（PbCl2）＞Ksp（PbI2）]。 A: PbCl沉淀 B: PbCl、PbI沉淀 C: PbI沉淀 D: 无沉淀
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已知298K时PbI2的Ksp〇为7.1×10-9，则其饱和溶液中I-浓度为（）mol.dm-3 A: 1.2×10 B: 2.4×10 C: 3.0×10 D: 1.9×10