已知在室温时，PbI2的溶度积（Ksp）为7.1×10-8，计算室温下PbI2沉饱和溶液Pb2+和I-的浓度．
举一反三
- CaCO3与PbI2的溶度积皆约10–8，则二者饱和溶液中，Ca2+浓度是Pb2+浓度的1/2｡
- 已知CaCO3和PbI2的Ksp均接近1 × 10-8，在二者的饱和溶液中 A: [Pb2+] > [Ca2+] B: [Pb2+ ] < [Ca2+] C: [Pb2+ ] =[Ca2+] D: [Pb2+ ] = 2[Ca2+]
- 已知Ksp ( PbI2 ) = 7.1 ´ 10-9， 则其饱和溶液中c ( I- ) =()
- 已知CaCO3和PbI2的Ksp均接近1 × 10-8，在二者的饱和溶液中 A: [Pb2+] > [Ca2+] B: [Pb2+ ] < [Ca2+] C: [Pb2+ ] =[Ca2+] D: [Pb2+ ] = 2[Ca2+]
- 25℃时，在含有大量PbI2的饱和溶液中存在着平衡PbI2(s)Pb2+(aq)＋2I-(aq)，加入KI溶液，下列说法正确的是[ ] A: 溶液中Pb2+和I-浓度都增大 B: 溶度积常数Ksp增大 C: 沉淀溶解平衡向左移动 D: 溶液中Pb2+浓度减小