在一般情况下，只要两电对的电极电位之差超过( )，该氧化还原反应就可用于滴定分析
A: E1- E2≥0.30V
B: E1- E2≤0. 30V
C: E1- E2≥0.40V
D: E1-E2≤0.40V
A: E1- E2≥0.30V
B: E1- E2≤0. 30V
C: E1- E2≥0.40V
D: E1-E2≤0.40V
举一反三
- 在一般情况下，只要两电对的电极电位之差超过（），该氧化还原反应就可用于滴定分析。 A: E-E≥0.30V B: E-E≤0.30V C: E-E≥0.40V D: E-E≤0.40V
- 某反应速率常数与各基元反应速率常数的关系为[img=376x121]17d6038432b9569.png[/img]，则该反应的表观活化能Ea与各基元反应活化能的关系为：( ) A: Ea= E2 +1/2（E1- E4) B: Ea= E2 + E1- E4 C: Ea=E2 +1/2E1 - E4 D: Ea= E2 + (E1- 2E4)1/2
- 某反应速率常数与各基元反应速率常数的关系为<img src="https://image.zhihuishu.com/zhs/doctrans/docx2html/202012/38bf004767e14c4c819591a29d51cf25.png" />，则该反应的表观活化能Ea与各基元反应活化能的关系为：( ) A: Ea= E2 +1/2（E1- E4) B: Ea= E2 + E1- E4 C: Ea=E2 +1/2E1 - E4 D: Ea= E2 + (E1- 2E4)1/2
- 某反应速率常数与各基元反应速率常数的关系为k=k2(k1/k4)1/2，则该反应的表观活化能Ea与各基元反应活化能的关系为( ) A: Ea=E2 +1/2E1-E4 B: Ea= E2+ 1/2（E1- E4) C: Ea= E2+ (E1- 2E4)1/2 D: Ea= E2+ E1- E4
- 多面体的欧拉公式是： A: V–F + E = 2 B: V–F–E = 2 C: V + F–E = 2 D: V + F–E = 1